九年级上期末化学真题卷1

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一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．（2分）年世界环境日的中国主题是“美丽中国，我是行动者”。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法符合这一主题的是（ 　　）

A．禁止燃放烟花爆竹B．乱丢废旧电池

C．随意焚烧秸秆D．提倡毁林造田

2．（2分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ 　　）

A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发

3．（2分）下列实验现象的描述正确的是（ 　　）

A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧，产生大量白烟

D．二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成蓝色

4．（2分）将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ 　　）

A．乙醇B．食盐C．蔗糖D．冰块

5．（2分）在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（ 　　）

A．NH3B．NH4NO3C．NOD．NO2

6．（2分）下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是（ 　　）

A．可用红色石蕊试液检验二氧化碳

B．二氧化碳可用于生产碳酸饮料

C．干冰可用于储藏食物和人工降雨

D．自然界中二氧化碳处于循环状态

7．（2分）用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部。其中与之相关的是（ 　　）

A．①③⑤⑥B．②④C．②③⑥D．③④⑤

8．（2分）下列关于化学反应“X2+3Y2＝2Z”的叙述不正确的是（ 　　）

A．Z的化学式为XY

B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ

C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2

9．（2分）瑞典皇家科学院决定将年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯?阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一。下列有关脯氨酸（C5H9NO2）说法正确的是（ 　　）

A．脯氨酸的相对分子质量为g

B．脯氨酸属于氧化物

C．脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成

10．（2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ 　　）

序号

化学反应事实

影响反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

反应物浓度

B

碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C

双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物的种类

A．AB．BC．CD．D

11．（2分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ 　　）

A．①③属于不同种元素

B．④属于离子，离子符号为Mg+2

C．②③的化学性质相似

D．②表示的元素在化合物中通常显+1价

12．（2分）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ 　　）

A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑

B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn

C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn

D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn

13．（2分）化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是（ 　　）

A．原子中质子数与中子数一定相等

B．溶液稀释前后，溶质的质最相等

C．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等

D．溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有的阴离子带的负电荷总数相等

14．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ 　　）

A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点

B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气

C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧

D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气

15．（2分）欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ 　　）

A．加入5gNaClB．加入6.25gNaCl

C．蒸发22.5g水D．蒸发25g水

16．（2分）如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ 　　）

A．氯化钠和水

B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水

D．二氧化锰和过氧化氢溶液

17．（2分）下列排列顺序正确的是（ 　　）

A．

B．

C．

D．

18．（2分）欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是（ 　　）

选项

物质

杂质

试剂或方法

A

食盐

泥沙

过滤

B

铜粉

铁粉

磁铁吸引

C

氮气

氧气

灼热的铜丝网

D

二氧化碳

一氧化碳

点燃

A．AB．BC．CD．D

19．（2分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ 　　）

A．S→SO2B．KMnO4→MnO2C．H2O2→H2D．CaCO3→CO2

20．（2分）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ 　　）

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

21．（2分）下列关于合金的说法不正确的是（ 　　）

A．合金具有许多良好的物理、化学、机械性能

B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金就是将不同的金属在高温下熔合而成

D．多数合金的熔点比它的成分金属要低

22．（2分）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法正确的是（ 　　）

A．内壁有CaCO3的试管用水清洗

B．内壁有碘的试管用酒精清洗

C．内壁有植物油的试管用水清洗

D．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

23．（2分）下列判断不正确的是（ 　　）

A．若铜丝的质量为mg，其在火焰上灼烧后的质量为ng，则m＜n

B．若铁、硫酸铜溶液和烧杯总质量为mg，其反应后混合物和烧杯总质量为ng，则m＜n

C．若木炭和坩祸的总质量为mg，其燃烧后的灰烬和坩埚的总质量为ng，则m＞n

D．若高锰酸钾的质量为mg，加热一段时间后剩余固体的质量为ng，则m＞n

24．（2分）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ 　　）

A．B．

C．D．

25．（2分）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ 　　）

A．实验中所需CO可现制现用

B．此装置可节约用品，污染小，现象明显

C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

二、解答题（共8小题，满分50分）

26．（8分）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

（1）图1是某微粒的结构示意图，该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号　　。

（2）从图2可知汞的相对原子质量为　　，质子数为　　。

（3）如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，则A和C的化学计量数之比为　　。

27．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的　　性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　　。

（2）电解水的装置如图所示，管A、管B中的气体的质量比是　　，在电解水的过程中，保持不变的粒子是　　。

28．（3分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验一：区分硬水和软水。

本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制　　相同。

实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。

将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是　　。

实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。

氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是　　溶液。

29．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是　　。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　。选择的发生装置是　　（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰　　（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是　　（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从　　（填“a”或“b”）端通入。

（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是　　

A．MN段

B．NP段

C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明　　。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　　时几乎不再变化。

30．（5分）在一次江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如图：

利用要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是　　，B瓶中产生气体的化学方程式为　　。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置子三通管口处，观察到　　，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为　　。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论　　。

31．（7分）化学在提高人们生活质量方面起着重要作用。

近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。

（1）月球上有丰富的核能原料He﹣3．He的原子结构示意图为　　。

（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是　　。

中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

（1）下列关于硅的信息正确的是　　。

A．硅元素是金属元素

B．硅的氧化物为SiO2

C．硅元素在地壳里的含量排第二位

（2）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

氧化镁能和盐酸反应形成氯化镁溶液。

①反应Ⅰ的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于　　（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　　（答出一种即可）。

②操作Ⅰ的名称是过滤。过滤时液面应　　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　　（填化学式）。

32．（8分）某研究性小组在一定温度下，用如图所示的实验装置进行一氧化碳还原纯净的氧化铁的实验。

（1）在上述实验装置（已检查气密性）中加好药品、连接好仪器后进行的第一步操作是　　。

（2）实验开始后，右侧试管中发生反应的化学方程式为　　。

（3）从环保角度看，实验装置该如何改进？　　。

（4）实验中观察到玻璃管内固体由红棕色全部变为黑色。现对产物黑色粉末A的成分进行如下探究：

①一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉，三种物质均为黑色；②铁的氧化物均不和硫酸铜发生反应。

黑色粉末A可能是什么呢？

（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。但小华认为小明的猜想是错误的，理由是　　。

（2）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；

猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成：

猜想③：　　

①铁的氧化物都能与稀盐酸或稀硫酸反应②四氧化三铁、铁粉能被磁铁吸引；

方案

实验操作

可能的现象

结论

①

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末全部被吸引

猜想①正确

②

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想②正确

③

猜想③正确

（1）小娟认为在方案①②中，方案　　的结论正确。（填数字符号）

（2）请你在表格中填写好证明你的猜想③的实验操作和现象。

在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。

33．（9分）（1）你喜欢花草吗？养山茶时可加入少量的硫酸亚铁，以促进其生长。

硫酸亚铁易溶于水、甘油，但不溶于酒精等；

硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体。

①人也需要铁元素，适当补充可预防　　（填序号）；

a．骨质疏松b．贫血c．甲状腺肿大

②写出硫酸亚铁分解的化学方程式：　　；

（2）除去硫酸亚铁固体中混有的少量硫酸铜，过程如下：

①Ⅱ的名称是　　，此操作中玻璃棒的作用是　　；

②固体X是　　；

③过量铁粉的作用是　　。

（3）现有溶质质量分数为25%硫酸铜溶液g，其中含硫酸铜　　g．进行如图操作，求所得溶液中溶质的质量分数（假设实验过程中无损失）。

（计算过程）：　　。

参考答案

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．（2分）年世界环境日的中国主题是“美丽中国，我是行动者”。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法符合这一主题的是（ 　　）

A．禁止燃放烟花爆竹B．乱丢废旧电池

C．随意焚烧秸秆D．提倡毁林造田

解：A、燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故A做法符合这一主题；

B、乱丢废旧电池能污染土壤和水源，故B做法不符合这一主题；

C、随意焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，故C做法不符合这一主题；

D、提倡毁林造田会增加沙尘暴天气，故D做法不符合这一主题。

故选：A。

2．（2分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ 　　）

A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发

解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

C、粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。故选项正确；

D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误。

故选：C。

3．（2分）下列实验现象的描述正确的是（ 　　）

A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧，产生大量白烟

D．二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成蓝色

解：A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。

D、二氧化碳通入紫色的石蕊试液，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变成红色，故选项说法错误。

故选：B。

4．（2分）将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ 　　）

A．乙醇B．食盐C．蔗糖D．冰块

解：A、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

D、冰块是固态的水，与水混合属于纯净物，充分搅拌后不可能形成溶液，故选项正确。

故选：D。

5．（2分）在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（ 　　）

A．NH3B．NH4NO3C．NOD．NO2

解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn的个数为：4﹣4＝0，应含有H的个数为：10﹣2×3＝4，应含有N的个数为：10﹣4×2＝2，应含有O的个数为：10×3﹣2×3×4﹣3＝3；故X的化学式为：N2H4O3，即NH4NO3

故选：B。

6．（2分）下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是（ 　　）

A．可用红色石蕊试液检验二氧化碳

B．二氧化碳可用于生产碳酸饮料

C．干冰可用于储藏食物和人工降雨

D．自然界中二氧化碳处于循环状态

解：A、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项说法错误。

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可用于生产碳酸饮料，故选项说法正确。

C、干冰升华吸热，可用于储藏食物和人工降雨，故选项说法正确。

D、自然界中二氧化碳通过光合作用、呼吸作用，处于循环状态，故选项说法正确。

故选：A。

7．（2分）用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部。其中与之相关的是（ 　　）

A．①③⑤⑥B．②④C．②③⑥D．③④⑤

解：①用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；②加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管受热不均匀引起试管炸裂；③加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀引起试管炸裂；④被加热的液体超过试管容积的，会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；⑤加热时没有不时上下移动试管，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内的液体的中下部，会使试管受热不均匀使试管炸裂；

故选：C。

8．（2分）下列关于化学反应“X2+3Y2＝2Z”的叙述不正确的是（ 　　）

A．Z的化学式为XY

B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ

C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2

解：A、由X2+3Y2＝2Z可知，每个Z中含有1个X和3个Y，因此Z的化学式是XY3，该选项说法不正确；

B、若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ，该选项说法正确；

C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+3N）÷2，该选项说法不正确；

D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2，该选项说法正确。

故选：AC。

9．（2分）瑞典皇家科学院决定将年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯?阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一。下列有关脯氨酸（C5H9NO2）说法正确的是（ 　　）

A．脯氨酸的相对分子质量为g

B．脯氨酸属于氧化物

C．脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成

解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

B．该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；

C．脯氨酸中碳元素与氢元素的质量比为：（12×5）：（1×9）＝60：9，可见其中碳元素的质量分数大于氢的质量分数，故正确；

D．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故错误。

故选：C。

10．（2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ 　　）

序号

化学反应事实

影响反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

反应物浓度

B

碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C

双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物的种类

A．AB．BC．CD．D

解：A、铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了。故A正确；

B、碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点。故B正确；

C、二氧化锰是双氧水分解的催化剂。故C正确；

D、铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，并不是由于反应物的种类不同。故D不合理。

故选：D。

11．（2分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ 　　）

A．①③属于不同种元素

B．④属于离子，离子符号为Mg+2

C．②③的化学性质相似

D．②表示的元素在化合物中通常显+1价

解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；

B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；

C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；

D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确。

故选：D。

12．（2分）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ 　　）

A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑

B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn

C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn

D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn

解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；

B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；

C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；

D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。

故选：B。

13．（2分）化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是（ 　　）

A．原子中质子数与中子数一定相等

B．溶液稀释前后，溶质的质最相等

C．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等

D．溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有的阴离子带的负电荷总数相等

解：A、原子中质子数与核外电子数一定相等，而与中子数不一定相等；

B、溶液稀释是在原溶液中加入溶剂，而溶质的质量不会改变；

C、在化合物里，元素正价总数和负价的代数和为零，故元素正价总数和负价总数的绝对值相等；

D、溶液不显电性，故溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有的阴离子带的负电荷总数相等；

故选：A。

14．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ 　　）

A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点

B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气

C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧

D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气

解：A、把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，说明已经达到着火点，但没有燃烧，所以说过错误；

B、因为水蒸气隔绝了氧气，所以P处火柴不能燃烧，故说法正确；

C、因为水蒸气隔绝了氧气，所以P处火柴不能燃烧，火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，就会燃烧，说法正确；

D、加热铜管的目的是产生高温水蒸气，使火柴达到着火点，故说法正确。

故选：A。

15．（2分）欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ 　　）

A．加入5gNaClB．加入6.25gNaCl

C．蒸发22.5g水D．蒸发25g水

解：A、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%＝50g×10%+x，x＝6.25g，故选项说法错误。

B、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%＝50g×10%+x，x＝6.25g，故选项说法正确。

C、设需要蒸发水的质量为y，（50g﹣y）×20%＝50g×10%，y＝25g，故选项说法错误。

D、根据C选项的分析，应蒸发25g水，但与加入溶质相比较，加入6.25gNaCl操作更简便，故选项错误。

故选：B。

16．（2分）如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ 　　）

A．氯化钠和水

B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水

D．二氧化锰和过氧化氢溶液

解：A、氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；

B、铁和稀硫酸反应能生成氢气，会使气球膨胀起来；

C、生石灰溶于水能够放出大量的热，会使气球膨胀起来；

D、二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。

故选：A。

17．（2分）下列排列顺序正确的是（ 　　）

A．

B．

C．

D．

解：A、锰酸钾中锰元素的化合价是+6，高锰酸钾中的锰元素的化合价是+7，二氧化锰中锰元素的化合价是+4，故A错误；

B、氦气是稀有气体，氧气的化学性质活泼，氮气的化学性质稳定，所以三种气体活泼性由强到弱为：氧气、氮气、氦气，故B错误；

C、氨气和甲烷中都含有10个质子，故C错误；

D、碳酸的相对分子质量为62，二氧化碳的相对分子质量是44，水的相对分子质量是18，故D正确。

故选：D。

18．（2分）欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是（ 　　）

选项

物质

杂质

试剂或方法

A

食盐

泥沙

过滤

B

铜粉

铁粉

磁铁吸引

C

氮气

氧气

灼热的铜丝网

D

二氧化碳

一氧化碳

点燃

A．AB．BC．CD．D

解：A、将混合物加水溶解，泥沙难溶于水，过滤可以将泥沙除去，故A错误，

B、铁会被磁铁吸引而铜不会，所以可以将铁除去，剩下铜，故B错误，

C、将混合气通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，最后就只剩下氮气了，故C错误，

D、一氧化碳是少量的，两者是均匀的混合在一起的，不能被点燃，故D正确，

故选：D。

19．（2分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ 　　）

A．S→SO2B．KMnO4→MnO2C．H2O2→H2D．CaCO3→CO2

解：

A、硫和氧气在点燃的情况下生成二氧化硫。能够实现一步转化。

B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。能够实现一步转化。

C、过氧化氢不能直接分解为氢气，不能一步转化。

D、碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙或者和盐酸反应生成二氧化碳，能够一步转化。

故选：C。

20．（2分）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ 　　）

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项说法错误。

B、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故选项说法正确。

C、量取液体时，量筒须放在水平桌面上，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，故选项说法错误。

D、称量固体时，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。

故选：B。

21．（2分）下列关于合金的说法不正确的是（ 　　）

A．合金具有许多良好的物理、化学、机械性能

B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金就是将不同的金属在高温下熔合而成

D．多数合金的熔点比它的成分金属要低

解：A、合金具有许多良好的物理、化学、机械性能，正确；

B、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，正确；

C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，还可以是金属与非金属熔合，错误；

D、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的熔点比它的成分金属要低，正确；

故选：C。

22．（2分）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法正确的是（ 　　）

A．内壁有CaCO3的试管用水清洗

B．内壁有碘的试管用酒精清洗

C．内壁有植物油的试管用水清洗

D．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

解：A、碳酸钙难溶于水，内壁有CaCO3的试管不能用水清洗，故选项说法错误。

B、酒精能溶解碘，内壁有碘的试管可用酒精清洗，故选项说法正确。

C、植物油难溶于水，内壁有植物油的试管不能用水清洗，故选项说法错误。

D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故选项说法错误。

故选：B。

23．（2分）下列判断不正确的是（ 　　）

A．若铜丝的质量为mg，其在火焰上灼烧后的质量为ng，则m＜n

B．若铁、硫酸铜溶液和烧杯总质量为mg，其反应后混合物和烧杯总质量为ng，则m＜n

C．若木炭和坩祸的总质量为mg，其燃烧后的灰烬和坩埚的总质量为ng，则m＞n

D．若高锰酸钾的质量为mg，加热一段时间后剩余固体的质量为ng，则m＞n

解：A、若铜丝的质量为mg，其在火焰上灼烧后的质量为ng，由于同和氧气反应生成了氧化铜，则m＜n，该选项说法正确；

B、若铁、硫酸铜溶液和烧杯总质量为mg，其反应后混合物和烧杯总质量为ng，由于没有生成气体逸出装置，则m＝n，该选项说法不正确；

C、若木炭和坩埚的总质量为mg，其燃烧后的灰烬和坩埚的总质量为ng，由于碳燃烧生成的二氧化碳逸出，则m＞n，该选项说法正确；

D、若高锰酸钾的质量为mg，加热一段时间后剩余固体的质量为ng，由于生成的氧气逸出装置，则m＞n，该选项说法正确。

故选：B。

24．（2分）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ 　　）

A．B．

C．D．

解：A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。

B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。

C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。

D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。

故选：A。

25．（2分）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ 　　）

A．实验中所需CO可现制现用

B．此装置可节约用品，污染小，现象明显

C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

解：A．实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；

B．该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；

C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；

D．甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误。

故选：D。

二、解答题（共8小题，满分50分）

26．（8分）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

（1）图1是某微粒的结构示意图，该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号　Al3+　。

（2）从图2可知汞的相对原子质量为　.6　，质子数为　80　。

（3）如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，则A和C的化学计量数之比为　2：1　。

解：①在原子中核内质子数等于核外电子数是13，该原子是铝原子，失去最外层的三个电子变成了铝离子，符号为：Al3+；

②由图2可知，汞的相对原子质量为.6，原子序数是80；

③由图3中反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成了氮气和二氧化氮。反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2．可知A和C的化学计量数之比为2：1；

故答为：①Al3+，②.6，80；③2：1。

27．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的　吸附　性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　煮沸　。

（2）电解水的装置如图所示，管A、管B中的气体的质量比是　1：8　，在电解水的过程中，保持不变的粒子是　氢原子和氧原子　。

解：（1）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。

（2）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，A、B两试管内气体的体积比为2：1，则A与电源负极相连，B与电源正极相连，产生的气体分别是氢气、氧气；生成氢气和氧气的质量来源于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则管A、管B中的气体的质量比是1：8。

原子是化学变化中的最小粒子，在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子和氧原子。

故答案为：

（1）吸附；煮沸；

（2）1：8；氢原子和氧原子。

28．（3分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验一：区分硬水和软水。

本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制　肥皂水的量　相同。

实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。

将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是　空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多　。

实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。

氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是　氯化钠　溶液。

解：实验一：区分硬水和软水时，除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同，实验过程如下所示：

本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同。

实验二：实验过程中，插入空气中的木条无明显变化，插入呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多，实验过程如下所示：

将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多。

实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子时，用作对比的试剂可以是氯化钠溶液，实验过程中，氯化钠溶液是无色溶液，说明氯离子不能使溶液呈现黄色，说明氯化铁溶液中能使溶液呈现黄色的是铁离子，实验过程如下所示：

氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是氯化钠溶液。

29．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是　分液漏斗　。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。选择的发生装置是　B　（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰　能　（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是　E　（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从　a　（填“a”或“b”）端通入。

（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是　A　

A．MN段

B．NP段

C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明　温度越高，分子运动越快　。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　21%　时几乎不再变化。

解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；能；

（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集；若用F装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：E；a；

（5）图2中，①能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置；②MN段和NP段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡；故答案为：①A；②温度越高，分子运动越快；③21%；

30．（5分）在一次江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如图：

利用要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是　催化作用　，B瓶中产生气体的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置子三通管口处，观察到　木条复燃　，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论　氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高　。

解：利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是催化作用；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到木条复燃，说明氧气具有助燃性；②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是：氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高。

故答案为：催化作用；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；①木条复燃；②2H2+O22H2O；氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高。

31．（7分）化学在提高人们生活质量方面起着重要作用。

近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。

（1）月球上有丰富的核能原料He﹣3．He的原子结构示意图为 　　。

（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是　月球没有氧气和水　。

中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

（1）下列关于硅的信息正确的是　BC　。

A．硅元素是金属元素

B．硅的氧化物为SiO2

C．硅元素在地壳里的含量排第二位

（2）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

氧化镁能和盐酸反应形成氯化镁溶液。

①反应Ⅰ的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于　置换反应　（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　防止易燃物氢气和氧气混合而爆炸　（答出一种即可）。

②操作Ⅰ的名称是过滤。过滤时液面应　低于　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　MgCl2　（填化学式）。

解：

（1）月球上有丰富的核能原料He﹣3．He为2号元素，其质子数和核外电子数都是2，所以原子结构示意图为。

（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，由于铁生锈是和氧气和水共同作用的结果，所以可以推测铁在月球上不易锈蚀的原因可能是月球没有氧气和水。

（1）

A．硅元素是非金属元素，而非金属元素。错误；

B．硅的氧化物为SiO2．正确；

C．硅元素在地壳里的含量排第二位。正确；

故选：BC。

（2）

①反应Ⅰ的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，是单质和化合物反应生成单质和化合物，所以属于置换反应。反应Ⅱ中涉及到易燃易爆的氢气，所以要在无氧气环境中进行，原因是防止易燃物氢气和氧气混合而爆炸。

②操作Ⅰ实现固体和液体分离，为过滤。过滤时液面应低于滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、MgCl2。

故答案为：

（1）。

（2）月球没有氧气和水。

（1）BC。

（2）

①置换反应；防止易燃物氢气和氧气混合而爆炸。

②低于；MgCl2。

32．（8分）某研究性小组在一定温度下，用如图所示的实验装置进行一氧化碳还原纯净的氧化铁的实验。

（1）在上述实验装置（已检查气密性）中加好药品、连接好仪器后进行的第一步操作是　通入一会儿一氧化碳　。

（2）实验开始后，右侧试管中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

（3）从环保角度看，实验装置该如何改进？　增加点燃或收集尾气的装置　。

（4）实验中观察到玻璃管内固体由红棕色全部变为黑色。现对产物黑色粉末A的成分进行如下探究：

①一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉，三种物质均为黑色；②铁的氧化物均不和硫酸铜发生反应。

黑色粉末A可能是什么呢？

（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。但小华认为小明的猜想是错误的，理由是　如果全部是铁粉，则不会出现黑色粉末B　。

（2）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；

猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成：

猜想③：　黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁组成　

①铁的氧化物都能与稀盐酸或稀硫酸反应②四氧化三铁、铁粉能被磁铁吸引；

方案

实验操作

可能的现象

结论

①

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末全部被吸引

猜想①正确

②

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想②正确

③

　取适量黑色粉末，用磁铁充分吸引；

把被磁铁吸引的物质放入足量硫酸铜溶液中　

　黑色粉末部分被吸引；

析出红色固体，剩余黑色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　

猜想③正确

（1）小娟认为在方案①②中，方案　①　的结论正确。（填数字符号）

（2）请你在表格中填写好证明你的猜想③的实验操作和现象。

在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。

解：（1）在上述实验装置（已检查气密性）中加好药品、连接好仪器后进行的第一步操作是通入一会儿一氧化碳，排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。

故填：通入一会儿一氧化碳。

（2）实验开始后，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳，右侧试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）从环保角度看，如果不对尾气中的一氧化碳进行处理，一氧化碳扩散到空气中会污染环境，因此应该添加处理尾气的装置，改进方法：增加点燃或收集尾气的装置。

故填：增加点燃或收集尾气的装置。

（4）

（1）小华认为小明的猜想是错误的，理由是如果全部是铁粉，则不会出现黑色粉末B。

故填：如果全部是铁粉，则不会出现黑色粉末B。

（2）猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；

猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成：

猜想③：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁组成。

故填：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁组成。

①取适量黑色粉末A用磁铁吸引，黑色粉末全部被吸引，说明黑色固体是铁和四氧化三铁；

②取适量黑色粉末A用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，说明固体中含有氧化亚铁；

③取适量黑色粉末，用磁铁充分吸引，把被磁铁吸引的物质放入足量硫酸铜溶液中；

实验现象：黑色粉末部分被吸引，说明固体中含有氧化亚铁；

析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，剩余黑色固体，说明固体中含有四氧化三铁，实验过程如下所示：

方案

实验操作

可能的现象

结论

①

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末全部被吸引

猜想①正确

②

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想②正确

③

取适量黑色粉末，用磁铁充分吸引；

把被磁铁吸引的物质放入足量硫酸铜溶液中

黑色粉末部分被吸引；

析出红色固体，剩余黑色固体，溶液由蓝色变成浅绿色

猜想③正确

（1）小在方案①②中，方案①的结论正确，这是因为黑色粉末全部被吸引，说明黑色固体是铁和四氧化三铁，黑色粉末部分被吸引，说明黑色固体可能是

铁粉和氧化亚铁，也可能是铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁，因此方案②的结论正确。

故填：①。

33．（9分）（1）你喜欢花草吗？养山茶时可加入少量的硫酸亚铁，以促进其生长。

硫酸亚铁易溶于水、甘油，但不溶于酒精等；

硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体。

①人也需要铁元素，适当补充可预防　b　（填序号）；

a．骨质疏松b．贫血c．甲状腺肿大

②写出硫酸亚铁分解的化学方程式：　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　；

（2）除去硫酸亚铁固体中混有的少量硫酸铜，过程如下：

①Ⅱ的名称是　过滤　，此操作中玻璃棒的作用是　引流　；

②固体X是　Cu和Fe　；

③过量铁粉的作用是　使硫酸铜完全转化为硫酸亚铁　。

（3）现有溶质质量分数为25%硫酸铜溶液g，其中含硫酸铜　40　g．进行如图操作，求所得溶液中溶质的质量分数（假设实验过程中无损失）。

（计算过程）：　19%　。

解：

（1）硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体。

①人也需要铁元素，适当补充可预防贫血，故选：b。

②硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体，所以硫酸亚铁分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（2）①Ⅱ是固体和液体分离，为过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流；

②由于加入的铁粉过量，所提固体X是铜和剩余的铁；

③过量铁粉的作用是使硫酸铜完全转化为硫酸亚铁。

（3）现有溶质质量分数为25%硫酸铜溶液g，其中含硫酸铜g×25%＝40g。

设所得溶液中溶质的质量分数为x

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

152

40ggx

＝

x＝19%。

故答案为：

（1）①b；

②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（2）

①过滤；引流；

②Cu和Fe；

③使硫酸铜完全转化为硫酸亚铁。

（3）40；19%

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