期末复习人教版化学九年级上册期末测试

A．鞭炮爆炸发声B．蜡烛燃烧发光

C．煤燃烧火力发电D．电水壶通电发热

2．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是( 　　)

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C．细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体

D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

3．下列实验操作规范的是( 　　)

4．下列客观事实对应的微观解释不正确的是( 　　)

选项

客观事实

微观解释

A

电解水得到氢气

水中有氢分子

B

闻到浓氨水的特殊气味

分子在不停运动

C

一滴水中约有1.67×个水分子

分子的体积很小

D

金刚石和石墨的硬度不同

碳原子排列方式不同

5.大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( 　　)

A．甲醇的化学式为CH4OB．图示物质中有3种氧化物

C．该反应中分子、原子个数均不变D．催化剂在反应前后质量不变

6．某同学书写的试剂标签如下所示，其中正确的是( 　　)

7．下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是( 　　)

A．锅内油着火用锅盖盖灭B．用高压水枪喷水灭火

C．砍掉部分林木形成隔离带灭火D．用二氧化碳灭火器灭火

8．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( 　　)

A．反应前后分子总数不变

B．甲分子中氮、氢原子个数比为3:1

C．甲、乙两物质反应的质量比为17:40

D．氮元素的化合价在反应前后没有变化

9．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。下列有关说法正确的是( 　　)

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成

C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16

D．过氧乙酸中含有9个原子

10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( 　　)

A．x的值为22

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

11．下列化学用语正确的是( 　　)

A．氯的元素符号：CLB．2个氮原子：N2

C．硫酸铁：FeSO4D．两个二氧化碳分子：2CO2

12．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：

①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是( 　　)

A．①②③B．②③④

C．②④⑤D．①③⑤

13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( 　　)

A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

14．下列有关说法正确的是( 　　)

A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径

B．CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行

C．实现C―――→①＋O2②＋CuOCO2的转化，都利用了碳的可燃性

D．实现H2O通电＋H2O2的相互转化，化学反应的基本类型相同

15．下列对某一主题的知识归纳，都正确的一组是( 　　)

A.构成物质的微粒

B.微粒的性质

C.合理利用资源

D.三个“一定”

①分子、原子、离子都是构成物质的微粒

②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的

③过氧化氢(H2O2)由氢分子和氧分子构成

①氢气和液氢都可做燃料——同种分子，其化学性质相同

②“墙内开花墙外香”——分子在不断地运动

③用水银温度计测量体温——温度升高，汞原子变大

①太阳能路灯——节能环保

②车用乙醇汽油——减少汽车尾气的污染

③大力植树造林——减缓温室效应

①由不同种分子构成的物质一定是混合物

②含有相同质子数的粒子一定属于同种元素

③最外层电子数相同的原子化学性质一定相似

二、填空与简答题(本题包括5小题，共41分)

16．(4分)用数字和化学符号填空：

(1)＋2价的镁元素________；(2)3个氢分子________；

(3)n个亚铁离子________；(4)氧化铝________。

17．(9分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。

(3)从变化角度：已知常压下，液氮沸点为－℃，液氧沸点为－℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是____________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是________。

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为_______。②Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

18．(12分)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

(1)从组成的角度分析：水是由________组成的。

(2)从微观角度分析：图1可以表示构成水的微粒的是________(填写图示编号)。

(3)从资源角度分析：水是宝贵的自然资源，图2是净化河水的简易装置。下列说法错误的是________。

A．利用这个净化水的装置可以把硬水软化

B．此装置中活性炭只起到过滤的作用

C．利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水

(4)从变化的角度看：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是____________________(写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为________mL。水通电发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

19．(8分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)表中磷的原子结构示意图中，x＝________，红磷在空气中燃烧的化学方程式为___________________________________________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素符号是________。

(3)在化学反应中，铝原子易________(填“得”或“失”电子)，形成铝离子的符号为________。

(4)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为________。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________，该周期还有的规律有_____________________________________________________。

20．(8分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答：

(1)写出化学式：A________________；E________________。

(2)反应②的化学方程式为____________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出反应③的化学方程式：________________________________。

三、探究实验题(本题包括2小题，共14分)

21．(8分)如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称：________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生和收集装置的组合是_________________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________________________，若用E装置收集氧气，收集结束要先移出导管再熄灭酒精灯，原因是______________________________。

(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图所示装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明的依据不充分，原因是__________________________________________。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到_______________________________________，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作__________，也同样能证明。

22．(6分)某化学兴趣小组利用图甲装置进行质量守恒定律的探究。

(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是________________________，在导管口安装气球的目的是________________________。

(2)小新同学采用图乙所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷引燃后瓶中的现象是____________________。

(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量的烟，原因是__________________________________________________，然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平________(填“平衡”或“不平衡”)。

四、计算题(本题包括1小题，共10分)

23．(10分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验。请回答下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为________g。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

答案

一、1.D　2.C　3.D　4.A　5.B　6.D　7.C

8．C　：该反应的化学方程式可写为4NH3＋5O2==========4NO＋6H2O，反应前后分子的个数改变，氮元素的化合价由－3价变为＋2价，A、B、D均错误；反应中甲、乙的质量比为(17×4):(5×32)＝17:40，C正确。

9．A

10．D　：反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8g＋(20g－8g)＝20g，反应后水的质量增加，增加的水的质量是10g－1g＝9g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20g－9g＝11g，则x的值是11；故该反应的表达式为：W＋O2-———→CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中含氢元素的质量为9g××%＝1g，生成的二氧化碳中含碳元素的质量为11g××%＝3g，两者的质量和为4g，而参加反应的W的质量为8g。所以8gW中含有4g氧元素，C说法错误；W中碳、氢元素的原子个数比为3g12:1g1＝1:4，故D正确。

11．D

12．C　：①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②正确；③二氧化碳可用于光合作用，干冰(固体CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误；④正确；⑤CO2一般不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。

13．A　方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。

14．B　：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D错误。

15．C　方法规律：本题运用分析法和排除法解答。过氧化氢由过氧化氢分子构成，A错误；水银温度计测体温时温度升高，原子间的间隔增大，原子的体积、质量不变，B错误；含有相同质子数的粒子不一定属同种元素，如Na＋与NH4＋，最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如He与Mg，D错误。

二、16.(1)Mg　(2)3H2　(3)nFe2＋　(4)Al2O3

17．(1)混合物　(2)①氮分子　②C　(3)燃着的木条熄灭；液氧

(4)①H2　②4NH3＋5O2========催化剂高温4NO＋6H2O　③属于

(5)B、C

18．(1)氢元素和氧元素　(2)B　(3)A、B

(4)O2；10；2H2O2======H2↑＋O2↑

19．(1)15；4P＋5O2======2P2O5

(2)Ar　(3)失；Al3＋　(4)Na2S

(5)原子的核外电子层数相同；质子数从左至右逐渐增大(合理即可)

20．(1)CO；Cu　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；放热

(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

三、21.(1)集气瓶　(2)B、D

(3)2KMnO4======K2MnO4＋MnO2＋O2↑；防止水倒流至试管，试管炸裂

(4)装置内的空气受热膨胀，体积增大，也能使气球胀大；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液

22．(1)防止锥形瓶底炸裂；起缓冲作用，防止胶塞冲出

(2)产生大量白烟

(3)剩余的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡

四、23.解：(1)8.8

(2)设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　 　　 　　 　　 　　 　　　44

x 　　 　　 　　 　　 　　　 　　8.8g

x＝.8g

x＝20g

所以碳酸钙的质量分数为20g25g×%＝80%。

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

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