初中化学38分也有救你与学霸只差这一份

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第二章我们周围的空气

1、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

2、混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

3、纯净物：只由一种物质组成的叫做纯净物，例如：氮气、氧气、二氧化碳。

4、氧气的物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等发生反应。

氧气的用途：医疗急救、燃料燃烧、炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等。

5、氮气：化学性质不活泼，且不支持燃烧，因此常用作保护气，如：焊接金属时用氮气作保护气；食品包装中充氮气以防腐；液氮升华吸热，可提供低温环境。

6、稀有气体：无色无味，化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源；氦可用于制造低温环境。

7、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧等；

污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气；

常见的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）；空气是一种宝贵的自热资源，要保护空气，防止污染空气。

防治措施：

①加强空气质量的监测；

②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；

③开发新能；

④工厂废气、粉尘要达标排放；

⑤大力植树、造林。

8、化合反应：由两种物质或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

9、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

10、氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应，但不属于基本反应类型。

11、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不像燃烧那样剧烈并发光、放热，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

12、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

13、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

第三章物质构成的奥秘

1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。

由分子构成的物质：水、二氧化碳、氢气、氧气等物质；

由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；

由离子构成的物质：氯化钠等物质。

2、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。

3、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；而原子不能再分，它是化学变化的最小粒子。

4、分子的性质：

（1）分子的质量和体积都很小；（2）分子在不断运动着，分子的运动速率随温度升高而加快；（3）分子之间有一定间隔；通常情况，分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小；相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，固体分子间间隔＜液体分子间间隔＜气体分子间间隔。（4）不同种物质的分子性质不同；（5）在化学变化中分子可以再分。

5、从分子和原子角度来区别下列几组概念

（1）物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

（2）纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

（3）单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

6、原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

7、原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，1H无中子）。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

8、质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此原子不显电性。

9、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。

10、用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。

11、元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。

12、稀有气体元素，原子最外层一般都有8个电子（氦为2个），不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，所以被认为是一种相对稳定的结构。

金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素，原子的最外层电子一般都多于或等于4个，在化学反应中易得到电子。

元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。

13、离子：带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子或原子团叫做阳离子，带负电的原子或原子团叫做阴离子。（原子团常作为一个整体参与反应）

阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数

14、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量≈质子数+中子数（相对质量没有单位）

15、元素：化学上，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变。

16、地壳中含量较高的前5位元素：O、Si、Al、Fe、Ca，含量最多的元素：O，含量最多的金属元素：Al。

17、元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

18、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

19、元素符号右上角的“+”“-”表示电性，“+”“-”前的数字表示带几个电荷，带1个电荷，1可省略。

20、元素周期表的发现者：俄国科学家门捷列夫；

21、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

22、元素周期表中每一方格提供的信息：

23、原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

第四章自然界的水

1、地球表面约71%被水覆盖。水、空气都是一种自然资源。

地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。

2、水体污染：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

水体污染来源主要有：工业污染、农业污染和生活污染。

3、水体污染防治措施

采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。

如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。

4、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。

5、水的净化方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏是工业上常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法。其中，蒸馏是净化程度最高的净水方法；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

7、硬水软化方法：煮沸（生活上）；蒸馏（工业上）。

8、水的组成和构成：

水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由很多个水分子构成的；

每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

9、氢气

（1）物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。

（2）化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当

可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

②还原性（用途：冶炼金属）

（3）氢气验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。

10、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。

11、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

12、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。

13、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

14、化学式的意义：表示这种物质，表示物质的元素组成，表示某种物质的一个分子，以及该物质的分子的构成。

例如：H2O：a.表示水这种物质；b.表示水由氢元素和氧元素组成；c.表示一个水分子；d.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

化学式中元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

15、化学式书写注意事项：

（1）当某组成元素原子个数比是1时，1可省略；

（2）氧化物化学式书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一元素的符号写在左方；

（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。

16、元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。

17、在确定元素的化合价时，需要注意以下几点：

（1）金属元素和非金属元素组成的化合物中，通常金属元素显正价，非金属元素显负价；

（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；

（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。

18、如：OH-、CO32-等，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。

第五章化学方程式

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、质量守恒定律

（1）“六个不变”：化学反应中，反应前后原子种类、原子数目、原子质量没有改变；元素种类、元素质量、物质总质量没有改变；

（2）“两个一定变”：物质种类、构成物质的分子种类一定改变；

（3）“一个可能变”：分子的总数可能改变。

3、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程。

4、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

化学方程式提供的信息：反应物、生成物、反应条件、参加反应的各粒子的相对数量等。

5、书写化学方程式遵循原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。

6、配平：书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。

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