高一化学学年金山中

新高一的同学，可以根据自己学校的程度，灵活的安排哈！另外有不懂的知识，就上课的时候问我，决定选化学的小伙伴们，你们一定要按照老师讲的方法和思路去学习，有不懂的，就在上课的时候问我。也欢迎大家推荐和推广哈。

最后希望大家好好复习，祝大家期中考试顺利，

本试卷用到的相对原子质量：H-C-2O-6Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

一、选择题

.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.鸡蛋变臭B.氯气在氢气中燃烧

C.白露为霜D.用食醋除去水壶内的水垢

2.对6O叙述正确的是（）

A.6O原子的核外电子数为8B.6O与8O互为同素异形体

C.6O的中子数为6D.氧元素的近似相对原子质量是6

3.下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是（）

A.2C、3CB.O2、O3

C.Mg、Mg2+D.H2O、H2O2

4.下列电子层上运动的电子能量最低的是（）

A.LB.KC.ND.M

5.盐酸具有的性质是（）

A.弱酸性B.漂白性C.挥发性D.不稳定性

6.温度和压强一定时，气体体积取决于（）

A.分子数目B.分子间的平均距离

C.分子大小D.无法确定

7.配制0.mol/LCuSO4溶液，说法正确的是（）

A.取25gCuSO4·5H2O溶于L水中

B.取6gCuSO4·5H2O溶于水配成L溶液

C.取25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，用容积为mL的容量瓶配成L溶液

D.将CuSO4·5H2O加热，除去结晶水后取6g溶于L水中

8.电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，附近首先出现红色溶液的电极是（）

A.正极B.负极C.阴极D.阳极

9.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是（）

A.Na—黄色的烟B.Fe—棕褐色的烟

C.Cu—蓝色的烟D.H2—蓝紫色火焰

0.在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是（）

A.坩埚B.蒸发皿C.玻璃棒D.漏斗

.下列物质需用棕色试剂瓶存放的是（）

A.稀盐酸B.液氯C.浓盐酸D.氯水

2.工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（）

A.烧碱B.NaClO溶液C.盐酸D.氮肥NH4Cl

3.下列物质是纯净物的是（）

A.氯水B.液态氯化氢C.食醋D.漂粉精

4.检验氯气方法不合理的是（）

A.含淀粉的KCl溶液B.湿润的淀粉KI试纸

C.含淀粉的NaI溶液D.湿润的蓝色石蕊试纸

5.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（）

A.HClO的酸性比H2CO3弱B.Ca(ClO)2是盐

C.HClO见光易分解D.Ca(ClO)2能与碳酸反应

6.不能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为NaOH溶液）（）

A.HCl

B.CH4

C.SO2

D.CO2

7.与0.05mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度相同的溶液是（）

A.0.mol/L的Na2PO4溶液B.0.2mol/L的NaCl溶液

C.0.05mol/L的Na2CO3溶液D.0.25mol/L的NaHSO4溶液

8.铷有两种同位素85Rb和87Rb，已知铷元素的近似平均相对原子质量为85.5，则87Rb的原子个数百分率是（）

A.75%B.20%C.25%D.80%

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为.2L

B.00g46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中含有H原子数为6NA

C.00mLmol/L的盐酸中含有HCl分子式为0.NA

D.25℃，.0×05Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

20.等体积、物质的量浓度之比为6:2:3的AClx、BCly、CCl2三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x:y:z为（）

A.2:3:B.:2:3C.2:4:5D.:3:2

第Ⅱ卷

二、填空题

2.根据要求填空

（）提出原子结构行星模型的科学家是___________；

（2）Al3+的结构示意图____________，N原子的电子式_________，

O原子的结构示意图________，Cl-的电子式_________；

（3）约含有3.0×个CO2分子的质量为______g，

在标准状态下所占的体积约为________L；

（4）标况下36ml水（水的密度为g/ml）的物质的量为____mol，

氢原子个数为_____________，所含电子数目为_________；

（5）标准状况下，将4.48LHCl气体溶于蒸馏水，并配成mL溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______mol/L；

（6）要配制0.00mol/L的NaOH溶液mL，需要用称量_____gNaOH固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____________________________；将该溶液取出50mL，再稀释到mL，则稀释后溶质的物质的量浓度为______mol/L，所含溶质的质量为____g。

22.A~D其性质或结构信息如下表：

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

原子核内只有个质子

单质的体积分数在空气中排第二

M层上有7个电子

含D+的微粒焰色反应为黄色

请根据表中的信息回答下列问题：

（）写出四种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）任意写出ABC三种元素形成的一种物质的化学式_____________________；

（3）D单质与C单质反应的化学方程式为_____________________________；

（4）写出A单质在C单质中燃烧形成产物的电离方程式___________________。

23.氯气及含氧化合物具有广泛的用途，完成下列填空：

（）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为_______________；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是____________________________________，具有漂白功能的成分是___________；

（2）室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为_____________；

（3）将Cl2溶于水得到___色的氯水，其中含氧元素的微粒除ClO-外，还有_____；

（4）若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是_____________；

（5）将新制的一瓶氯水（有导管与大气相通）置于强光下照射较长时间，现象是_________，发生的化学反应方程式为__________________________。

三、实验题

24.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如下图所示：

（）写出仪器的名称：A_______B______；

（2）C中装有的试剂是_______，它的作用除降低氯气在水中的溶解量还包括_________，

D中所盛试剂是浓硫酸，作用是____________________________；

（3）E采用的是________排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）；

F中发生的化学反应为_____________________________；

（4）某同学建议将F中的导管改为一个倒扣的漏斗，并使得漏斗下边缘及页面相切，这样改进的理由是______________________________________________________；

（5）MnO2与浓盐酸反应时，每消耗0.4molHCl，生成的Cl2在标况下的体积为_____L；

（6）实验发现：0.molMnO2和0.4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于0.mol，原因可能是____________________________________________；

（7）查资料得知：氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为0℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色，设计最简单的实验验证Cl2中是否含有ClO2：____________________________________。

参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

2

3

4

5

6

7

8

9

0

C

A

A

B

C

A

C

C

B

A

2

3

4

5

6

7

8

9

20

D

D

B

A

B

B

C

C

D

D

二、填空题

2.（每空分，共6分）

（）卢瑟福（2）略

（3）2.2.2（4）24NA20NA

（5）0.2（6）2.ml容量瓶、电子天平0..

22.（每空2分，共4分）

（）HOClNa（2）HClO或HClO2或HClO3或HClO4

（3）2Na+Cl2→2NaCl（4）HCl→H++Cl-

23.（共5分）

（）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+H2O（分）

澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉（2分）

Ca(ClO)2（分）（填写本质成分：HClO更佳）

（2）Ca(HCO3)2（分）

（3）浅黄绿色（分）Cl2、Cl-、HClO（3分，每个分）

（4）先变红（分）后逐渐褪色（分）

（5）有无色气体放出（分）、氯水颜色逐渐变浅（分）

Cl2+H2O→HCl+HClO（分）

2HClO→2HCl+O2（分）（须注明条件“光”，缺条件者不给分）

24.（共5分）

（）分液漏斗（分）、圆底烧瓶（分）

（2）饱和NaCl溶液（分）溶解除去Cl2中的HCl（分）干燥Cl2（分）

（3）向上（分）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2分）

（4）防止倒吸（分）（5）2.24（分）

（6）随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，不再产生Cl2（2分）

（7）收集一试管气体，塞紧软木塞，放入冰水混合物中（分），观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色表明Cl2中含ClO2（分），若不变红色则不含ClO2（分）

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