化学教育钴的化学教育

钴的化合价为+2价和+价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至00℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成CoO4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。其化学性质与铁，镍相似。高温下发生氧化作用。加热时，钴与氧，硫，氯，溴等发生剧烈反应，生成相应化合物。钴可溶于稀酸中，在发烟硝酸中因生成一层氧化膜而被钝化。钴会缓慢地被氢氟酸，氨水和氢氧化钠浸蚀。钴是两性金属。

所属周期

4

所属族数

Ⅷ[8]

电子层分布

2-8-15-2

氧化态

-1，0，1，2，，45

外围电子排布

d74s2

M-M+

M+-M2+

M2+-M+

22

M+-M4+

M4+-M5+

M5+-M6+

M6+-M7+

M7+-M8+

M8+-M9+

M9+-M10+

钴（Ⅱ）

1．氧化钴

黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。[7]

通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经～℃煅烧抽制得氧化钴，主要反应如下：

2．氢氧化钴

一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为.6g/cm。熔点-℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。[7]

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用过量氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：

．氯化钴

氯化钴为蓝色，水合物为红色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。

通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液，再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：

4．硫酸钴

玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇，微溶于乙醇。用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。

通常可氧化钴为原料，用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉红色的硫酸钴晶体，主要反应如下：

5．碳酸钴

红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.1。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：

6．草酸钴

草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：

钴（Ⅲ）