单元测试人教版九年级化学下册第8单元

第8单元单元检测

（满分：00分，时间：60分钟）

注意事项：

．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共4个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

．下列叙述属于铁的物理性质的是

A．铁在氧气中燃烧时火花四溅

B．铁在℃时变为铁水

C．铁投入盐酸中，有气泡冒出

D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出

2．下列物质中不属于合金的是

A．水银B．青铜C．焊锡D．白金

3．下列有关金属材料说法正确的是

A．铁片在海水中不易生锈

B．钢是纯铁

C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜

D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

4．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是

A．AgB．CuC．AlD．Zn

5．青铜是铜锡合金，我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2CSn+2CO↑。下列分析正确的是

A．青铜属于纯净物

B．反应类型属于置换反应

C．二氧化锡是合金

D．CO在反应中是还原剂

6．下列关于资源、能源的叙述正确的是

A．回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源

B．目前人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种

C．我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列

D．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在

7．年4月26日，我国第二艘航空母舰下水仪式在中国船舶重工集团公司大连造船厂举行。制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A．Mn+2HClMnCl2+H2↑

B．Mg+MnSO4MgSO4+Mn

C．Mn+Cu(NO3)2Mn(NO3)2+Cu

D．Fe+MnSO4FeSO4+Mn

8．（·聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是

A．稀盐酸

B．MgSO4溶液、Fe、Cu

C．Mg、FeSO4溶液、Cu

D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液

9．（·荆门）某兴趣小组在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是

A．Zn—Cu合金B．Zn—Fe合金

C．Fe—Al合金D．Fe—Cu合金

0．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④

．（·重庆）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是

A．①②B．②③C．①④D．②④

2．（·黄石）推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是

A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成

3．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，不能达到实验目的的是

4．根据下图实验流程，下列分析正确的是

A．滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁

B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌

C．滤渣中一定有银和铜，可能有镁

D．滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题包括5个小题，共58分。

5．（0分）（·昆明）阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式________。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的______性。

（5）根据材料可知，________合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②________；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

6．（0分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题：

已知：醋酸显酸性，稀氨水显碱性。

（）铁锈的主要成分是______（填化学式）。

（2）实验②和④可探究_____因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是_______（写出点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢除受上述因素影响外，还有_______（写出点即可），请设计实验方案：________

7．（2分）（·张家界）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。

（）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。

（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于______（选填“金属材料”或“合成材料”）；铝合金的硬度比纯铝的硬度_____；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_______________。

（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为_________，该反应属于_________（选填“置换”或“复分解”）反应。

8．（2分）（·呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。

（）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_________。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，反应生成氯化铁和水，化学方程式为___________。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有___________的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是__________（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是________（填写序号）。

①A3+

②A3+、Fe2+

③A3+、Fe3+

④Fe2+、Cu2+

⑤A3+、Fe2+、Cu2+

9．（4分）金属材料广泛应用于生产生活中。

（）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_________（填字母）。

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液

B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：A______；B______。

②反应Ⅱ的化学方程式为_________。

③反应Ⅲ的化学方程式为___________。

（4）用t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_________t（结果保留至0.）。

第八单元金属和金属材料

单元检测参考答案

．B

2．A

A、水银是金属汞的俗称，属于纯金属，为单质；B、青铜是铜锡合金；C、焊锡是锡铅合金；D、白金是铂合金。故选A。

3．C

A、铁片在海水中易生锈，错误；B、钢不是纯铁，是铁的合金，错误；C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D、金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，错误。故选C。

4．C

有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，说明这种金属的活动性最强，在银、铜、铝、锌中，铝的活动性最强，故选C。

5．B

A、青铜是铜锡合金，属于混合物，故选项说法错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；C、二氧化锡是锡的氧化物，不属于合金，故选项说法错误；D、由反应的化学方程式，一氧化碳是反应的生成物，不是反应中的还原剂，故选项说法错误。故选B。学科~网

6．C

A、回收利用废旧金属，既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；B、目前人类制得的纯金属只有90余种，合金却高达几千种，错误；C、我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列，正确；D、除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，错误。故选C。

7．D

8．B

A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁，铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe插入MgSO4溶液中，Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。

9．C

0．A

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强，符合题意；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低，符合题意；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部分金属的金属活动性较强，以化合物形式存在，符合题意。④金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，不符合题意。故选A。学科%网

．C

①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸消耗完之后，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。

2．C

A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，错误；C、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，错误。故选C。

3．C

4．B

根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银发生置换反应，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸镁反应。反应后向滤液中加入铁丝无明显现象，说明滤液中没有硝酸银和硝酸铜，即加入的锌已经将硝酸银和硝酸铜完全置换出来了且锌粉可能过量。即滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。故选B。

点睛：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，且活动性越弱的金属越容易被置换出来。

5．（0分）

（）白钨矿（2分）

（2）冶炼成本太高（2分）

（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分）

（4）延展（分）

（5）钛镍形状记忆（分）

（6）回收利用废旧金属（2分）

（）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨。（2）在年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝。（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。

6．（0分）

（）Fe2O3（分）

（2）温度（分）①②或③④（2分）

（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快（或相同温度下，温度越高，金属生锈越快）（2分）

（4）酸的浓度（2分）相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别与铁钉放在一起，观察铁钉生锈时间（2分）

7．（2分）

（）导电（分）稳定（2分）

（2）金属材料（2分）大（分）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（2分）

（3）Al2O3（2分）置换（2分）学科%网

（）石墨是由碳元素形成的一种单质，石墨具有导电性可以使列车利用碳滑板与接触网接触来获取电，石墨在常温下的化学性质稳定，不易与其他的物质发生反应。（2）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；合金的硬度要比相应的纯金的硬度大、抗腐蚀性能好，熔点低；铝制品在空气中会与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀。（3）根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个铁原子、3个氧原子和2个铝原子，反应后有2个铁原子，则X中有3个氧原子和2个铝原子，则X的化学式是Al2O3；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，所以该反应是置换反应。

8．（2分）

（）铁与氧气、水同时接触（2分）

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2分）

（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）（2分）

（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁（3分）②⑤（3分）

9．（4分）

（）延展（分）

（2）B（2分）

（3）①C（2分）Fe2O3（2分）

②CO2+C2CO（2分）

③Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2分）

（4）.3（3分）

（）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，不能验证两种金属的活动性，故A错误；铝丝和硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性比铜的强，B正确。（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以A为碳，B是氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO；③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（4）用t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为t×80％×÷96％≈.3t。

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