天津市和平区九年级上学期期末化学试题文

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Ag：Hg：

第I卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1.把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ 　　）

A.面粉　　B.牛奶　　C.蔗糖　　D.植物油

2.为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸无关的是（）

3.下列知识整理的内容正确的是

A.进入地窖前——先做灯火实验

B.煤、石油等化石能源——可再生的重要战略资源

C.发现煤气泄漏一一应立即打开排气扇电源开关进行排气

D.森林大火的灭火原理——降低可燃物着火点

4.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是

5.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是

6.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ 　　）

A.水和生石灰

B.稀盐酸和碳酸钠

C.水和硝酸铵

D.过氧化氢溶液和二氧化锰

7.9年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（ 　　）

A.只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧

B.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

C.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话

D.为扑灭森林火灾，可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

8.下列实验不能达到实验目的的是

A.图1，区分硬水和软水

B.图2，探究CO2与水的反应

C.图3，探究接触面积对反应速率的影响

D.图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

9.用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）

A.①燃烧，说明白磷是可燃物

B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

10.下列图象能正确反映对应操作的是

A.在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水

B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

C.在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1至2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ 　　）

A.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag

B.元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X

C.金属活动性顺序是：Y＞X＞Z

D.X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg

12.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法不正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

实验操作

A

Fe（Cu）

稀盐酸

过滤、洗涤、干燥

B

CO2（CO）

O2

点燃

C

CaO（CaCO3）

无

高温煅烧

D

MnO2（KCl）

水

溶解、过滤、洗涤、干燥

A.A

B.B

C.C

D.D

13.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ 　　）

A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

14.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ 　　）

A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体

B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液

C.t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B

D.t2℃时，将gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水g

15.现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为()

A.7.4

B.4.6

C.3.2

D.3.8

第Ⅱ卷

三.填空题（本大题共3题，共18分）

16.从下列远项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A金刚石B干冰C稀有气体D大理石E一氧化碳F赤铁矿

（1）可用于裁切玻璃的是：_____

（2）具有还原性的氧化物：_____

（3）可用于人工降雨的是：_____

（4）可用作炼铁原料的是：_____

（5）可用于制作霓虹灯的是：_____

（6）常用于建筑材料的是_____。

17.8年12月8日.搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）“长征三号乙“火静发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氢弧焊（如图）是在氢气保护下，通过在鸿电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_____，用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_____。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_____。

（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X：则X的化学式是_____。

（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO?）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____。

（4）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是_____。

A滤清中一定有Ag、Cu、Fe

B滤液中一定没有AgNO3

C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

D该过程至少发生了三个化学反应

18.“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是_____溶液。

（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与_____（填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是_____。

（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是_____。

四、简答题（本大题共3题，共19分）

19.书写下列方程式

（1）一氧化碳还原氧化铁_____；

（2）甲烷燃烧_____；

（3）铝和硫酸铜溶液反应_____。

20.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）

20

40

60

80

溶解度（g/g水）

31.6

63.9

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____（选填“能”或“不能”）。

21.A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：

(1)B的化学式：______。

(2)A在生产生活中的一种用途______。

(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。

五、实验题（本大题共3题，共23分）

22.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为_____（填字母序号），其反应的化学方程式为_____，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_____；

（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_____；

（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为_____（填字母序号）。

（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是_____，A装置中反应的化学方程式为_____

23.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）

A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。

24.在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

[实验目的]探究可燃物燃烧的条件

[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来；

②打开K1和K2向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

⑤打开K1，关闭K2往装置甲中加入适量的双氧水。氧气进入具支试管中；

⑥关闭K1打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中：

⑦将装有适量白磷的且支试管放入80℃的热水中：

⑧打开K1关闭K2往装置甲中加入适量双氧水。氧气进入具支试管中：

⑨关闭K1打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中。

[问题解答]

（1）实验步骤②的目的是_____。

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是_____。

（3）具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____。

（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_____。

[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触：温度达到可燃物的着火点。

期末考试题答案

1—5CCACD

6—10CACDC

11—15AABDDC

16(1).A(2).E(3).B(4).F(5).C(6).D

17.(1).熔点高

(2).稳定

(3).金属和氧气反应生成氧化物

(4).CO2

(5).SiO2+2CSi+2CO↑

(6).B

18(1).硫酸钠(2).氧气(3).温度达到可燃物的着火点(4).溶剂种类(5).溶质的种类

19.(1).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2).CH4+2O2CO2+2H2O

(3).2Al+3CuSO4=Al（SO4）3+3Cu

20.(1).变大

(2).11:10

(3).加水（或升高温度）

(4).bd

(5).大于

(6).不能

21.(1).CuO

(2).冶炼金属

(3).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4).①

22.(1).铁架台(2).BE

(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(4).能够控制反应的速率

(5).把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满

(6).F(7).澄清石灰水变浑浊

(8).2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

23(1).量筒(2).7.5(3).42.5(4).左(5).搅拌，加快溶解的速率(6).AB(7).

24.(1).检查装置的气密性

(2).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3).烧杯中澄清石灰水变浑浊

(4).⑧

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