沪教版分章节全册基础知识过关附word

沪教版基础知识过关填空题word下载：

链接： 　　 　　 　　 　　 　　 　　的变化。微观：构成物质的 　　 　　　本身没有变化。化学变化：宏观： 　　 　　 　　 　　 　　　的变化。微观： 　　　发生了变化，变成了新物质的 　　　。2、物理变化和化学变化的区别是化学变化中 　　　新物质生成，而物理变化中 　　 　　。3、化学变化的基本特征是 　　 　　 　　 　　。化学变化中的现象有 　　　改变，放出 　　，生成 　　　，吸热或放热，发光等。判断是否为化学变化的依据是 　　 　　 　　 　　，而不是现象。4、化学性质：物质在 　　 　　 　　中表现出来的性质。常见化学性质： 　　　、 　　　、 　　　、 　　 　　、 　　　等。物理性质:物质不需要发生 　　 　　　就表现出来的性质.常见物理性质：物质的 　　、 　　、 　　、 　　、 　　、 　　、 　　、 　　　、 　　　、 　　　、 　　　、 　　　等。5、实验探究的过程： 　　 　　----猜想与假设----- 　　 　　----- 　　 　　-----收集整理实验数据----- 　　 　　 　　-----反思与评价。6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的 　　。试管倾斜与桌面成 　　。试管口不要对着 　　 　　　。加热后的试管不能立即接触冷水或用 　　冲洗。7、可以直接加热的仪器： 　　 　　 　　 　　 　　。必须垫上石棉网才能加热的仪器： 　　 　　 　　　。不能加热的仪器： 　　 　　 　　　。第二章身边的化学物质1、测定空气中氧气含量实验(1)现象： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　.(2)结论： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　.(3)实验成功的关键:① 　　 　　 　　；② 　　 　　 　　 　　　；③ 　　 　　 　　 　　 　　。(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因：① 　　 　　 　　　；② 　　 　　 　　 　　　；③ 　　 　　 　　 　　 　　 　　。(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。2、空气的成分 　　 　　计算:大约是: 　　　78%, 　　　21%，稀有气体 　　　%，CO2占 　　　%,其他气体和杂质 　　　%.3、氧气用途:(1) 　　　　（如登山、医疗、潜水等）(2) 　　 　　（如炼钢、气焊、航空等）4、氮气用途:(1)作 　　　（如灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2)制硝酸和化肥。5、稀有气体用途:(1) 　　　，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作 　　　（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质 　　 　　　。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。6、混合物与纯净物的概念（1）、混合物：宏观上：由 　　 　　 　　　混合而成的物质。微观上：由两种及以上的 　　构成。 　　　纯净物：宏观上：只由 　　 　　　组成的。微观上由一种 　　　构成。（2）、注意：①、只由一种原子构成的物质 　　 　　是纯净物。如：金刚石与石墨混合。②、只含一种元素的物质 　　是单质， 　　　是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是 　　　物。③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。氧气1、氧气的性质：　(1)物理性质： 　　色 　　味的气体，密度比空气　　，　　溶于水；液氧和固态氧为　　色。　(2)化学性质：氧气的化学性质 　　 　　，能与多种物质发生反应，具有 　　性；氧气能 　　燃烧，具有 　　性，但　可燃性。2、一些物质在空气或氧气中燃烧（1）硫——现象：在空气中是 　　　的火焰，在氧气中是 　　　的火焰；都生成有 　　　气味的气体。　化学方程式： 　　 　　 　　 　　 　　 　　。注意：集气瓶中装少量水的作用是 　　 　　 　　 　　 　　。此处的水 　　　(能或不能)用沙代替。（2）、铁丝——现象：在空气中 　　　燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 　　　　、放出热量、生成 　　色固体。化学方程式： 　　 　　 　　 　　 　　 　　。　注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（3）、红磷——现象：产生大量 　　　，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。化学方程式： 　　 　　 　　 　　 　　 　　。注意：P2O5会污染空气。（4）、木炭——现象：空气中发出　光，放出热量，氧气中，发出　光，放出热量，都生成能够让澄清石灰水变 　　　的气体。化学方程式： 　　 　　 　　 　　 　　 　　。3、氧化反应：物质与　　发生的反应叫氧化反应。4、氧气的实验室制法（1）药品：① 　　 　　 　　 　　 　　。② 　　 　　 　　 　　　。③ 　　 　　 　　（2）原理用化学方程式表示：① 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。 　　 　　　② 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。 　　 　　　③ 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（3）装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：固－固加热制气装置。仪器有 　　 　　、 　　 　　、 　　 　　。收集装置（用排水法收集）：仪器有 　　　、 　　　、 　　　。（4）制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。可以简记为：　、　、　、　、　、　、　。（5）收集方法：排水法（因为氧气 　　 　　 　　 　　　）或向上排空气法（因为氧气 　　 　　 　　　）。（6）验满方法：排水法 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。向上排空气法。（7）注意：　a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。　b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。　c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。　d试管口略向下倾斜。目的是为了防止 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。　e排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。　f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡 　　 　　 　　　冒出后才能开始收集气体。　g检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有 　　，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。5、分解反应：由 　　　　种物质生成 　　 　　种物质的反应叫分解反应。化合反应：由 　　 　　　种物质生成 　　 　　种物质的反应叫化合反应；6、催化剂：一变：改变其它物质的 　　 　　 　　。二不变：催化剂的 　　和 　　 　　在反应前后不变。注意：催化剂只改变 　　 　　，不改变生成物的 　　　。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。7、工业上制氧气的方法： 　　 　　 　　　。属于 　　　变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。二氧化碳1、二氧化碳（1）、物理性质：无色、无味、 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　（2）、化学性质　①一般情况下，不能 　　 　　　　也不能 　　 　　②与水反应：CO2+H2O＝H2CO3（CO2使石蕊试液变　　的反应） 　　H2CO3＝CO2↑+H2O（加热上述变　　的溶液，溶液由　　变　　的反应）　③CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（CO2使石灰水变浑浊的反应） 　　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（用NaOH溶液吸收CO2的反应）　④C+CO22CO（CO2转化为CO的反应、吸热）（3）、CO2的用途:① 　　 　　 　　 　　② 　　 　　 　　 　　③ 　　 　　 　　　（4）、温室效应：造成温室效应的气体： 　　 　　等。防止措施：① 　　 　　　 　　 　　　；② 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（5）、注意：CO2灭火的原因：① 　　　 　　　、② 　　 　　 　　　、 　　　 　　　。2、CO2的实验室制法（1）、药品： 　　 　　或 　　 　　、 　　 　　　。（2）、原理： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　（3）、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下（为了防止 　　 　　 　　 　　 　　）；导气管伸出橡皮塞少许。 　　　收集装置要点：只能用向上排空气法收集（因为二氧化碳 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　）。 　　　排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶 　　 　　。 　　　不能用排水法收集的原因是因CO2 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（4）、步骤：①连接装置，检查 　　 　　； 　　教材44图2-17发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面 　　　，则不漏气。②装入药品，先加　　，再加　　。③收集气体.（5）、检验CO2的存在：将气体通入 　　 　　 　　　，若 　　 　　 　　，则证明是CO2。检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶 　　，若 　　　，则集满。3、注意事项：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的 　　　性,挥发出的 　　　会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4　　溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为 　　 　　　 　　 　　 　　 　　 　　。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称 　　 　　　。俗名: 　　 　　　、 　　 　　 　　Ca(OH)2的水溶液叫 　　 　　　。(5)实验室制取气体的发生装置由 　　 　　 　　 　　　和 　　 　　 　　决定。①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。4、检验燃烧后是否有H2O生成的方法: 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。5、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法: 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。检验混合气体中是否有CO2的方法： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。除去混合气体中的CO2的方法： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。水1、水污染的三个来源： 　　 　　 　　、 　　 　　 　　　、 　　 　　 　　　。2、过滤操作要领　“一贴”：滤纸 　　漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。　“二低”：滤纸边缘要 　　漏斗口；漏斗内液面　　滤纸边缘。　“三靠”：①烧杯　　玻璃棒；②玻璃棒下端靠　　滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。　注意：（1）、玻璃棒的作用是　　。过滤时，玻璃棒不能搅拌。（2）、过滤后仍然混浊的原因：① 　　 　　；② 　　 　　 　　 　　　；③ 　　 　　 　　 　　 　　3、净化水的方法：①　　、②　　、③　　、④　　。（1）、其中 　　和　　能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。（2）、沉淀包括　　沉淀和　　沉淀。（3）、净化程度由低到高的顺序：　　span=""　　span=""　　span=""　 　　.（4）、净水过程中明矾的作用： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（5）、净水时活性炭的作用: 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。4、硬水和软水（1）硬水：含有较多 　　 　　 　　 　　 　　 　　的水。 　　　软水：不含或含较少 　　 　　 　　 　　 　　的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。（2）鉴别方法：加入 　　 　　，若产生大量泡沫的为 　　　；泡沫较少，甚至有浮渣的为 　　　。（3）生活中常采用　　的方法。5、电解水实验（1）现象：正负极气体分别是　和　，体积比为 　　 　　。（2）结论:水是 　　　元素和 　　　元素组成的。（3）化学方程式： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。注意：①、电解水实验所用电源为 　　 　　 　　　。②、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了 　　 　　 　　。③、H2和O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是　 　　物.第三单元物质构成的奥秘1、构成物质的粒子有：　　、　　、　　三种。铁是由　 　　构成，水由 　　　构成，氯化钠由 　　 　　 　　 　　 　　构成。2、分子（1）、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质 　　 　　　的最小粒子。（2）、分子的基本性质：① 　　 　　 　　　都很小；②分子在 　　　 　　　；注意：温度越高，运动越快。③分子间有　　；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。（3）、分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由　个氢原子和　个氧原子构成。3、原子：是 　　 　　中的最小粒子。其基本性质： 　　 　　　都很小；在不断　　的；原子间有 　　4、分子和原子的区别与联系。　区别：化学变化中，分子分成　　，而原子却　　再分。　联系：分子由　　构成，分子和原子都可直接构成　　。5、分子、原子观点的运用　（1）从微观角度分析物质的变化：由分子构成的物质，发生物理变化时， 　　本身不变，只是分子间的　　发生变化。发生化学变化时，分子要分解成　　，　 　　重新组合成新的分子。　（2）各类物质的微观构成： 　　　由多种分子构成； 　　　由一种分子构成。6、构成物质的三粒子：　　、　　、 　　。构成原子的三种粒子：　　、　　、　　。原子由 　　　　和 　　　 　　两部分构成。7、原子不显电性的原因：原子核带的 　　 　　　与核外电子所带电量　 　　，电性 　　　。8、原子的质量主要集中 　　 　　　；原子的质量主要由　　和　　决定。9、不是所有原子都含有中子，如　　原子就不含中子。10、原子中的等量关系： 　　 　　数= 　　　数= 　　　数。11、原子核外电子的排布（1）、核外电子是　　排布的。（2）、核外电子排布的规律：第一层最多　个。第二层最多　个。最外层不超过　个（只有一层不超过　个）（3）、元素在周期表中的周期数等于原子的 　　 　　数。（4）、元素的化学性质主要取决于原子的 　　 　　 　　数。 　　注：（1）稳定结构：最外层具有 　　个电子(只有一层具有 　　个电子)的结构。 　　　（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般为 　　　个 　　　 　　　非金属元素一般为 　　　个 　　　 　　　稀有气体元素 　　个（He为　个） 　　 　　 　　　12、离子（1）、离子：是带电荷的　 　　或 　　 　　。（2）、离子的分类　阳离子；带　电荷的离子。如：氢离子（ 　　）、钠离子（ 　　）、钾离子（ 　　）、铵根离子（ 　　）　镁离子（ 　　）、　钙离子（ 　　）、铜离子（ 　　）、亚铁离子（ 　　）、　铝离子（ 　　）、铁离子（ 　　）　阴离子：带　电荷的离子。如氢氧根离子（ 　　）、氯离子（ 　　）、硝酸根离子（ 　　）、氧离子（ 　　）　硫酸根离子（ 　　 　　）、碳酸根离子（ 　　　）、（3）、离子符号的意义：Mg2+：表示　　离子或1个　　离子带　　个单位的　　电荷 　　2Mg2+：表示　　个镁离子。（4）、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。质子数span=""电子数的是阴离子。（质多为阳电多阴）（5）、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。13、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的 　　　为标准，其它原子的 　　跟它相比较所得的 　　，就是相对原子质量。计算式：相对原子质量= 　　 　　 　　 　　 　　　。（2）相对原子质量＝ 　　　数+ 　　　数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。14、元素（1）元素： 　　　数（即 　　　数）相同的一类原子的总称。（2）元素的种类由 　　数决定；不同元素的本质区别: 　　数（或 　　　数）不同。（3）元素分成三类： 　　　元素、 　　 　　元素、 　　 　　　元素。（4）地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是： 　　 　　 　　 　　。　地壳中含量最多的元素是　；最多的非金属元素是　；最多的固态非金属元素　；最多的金属元素是　。15、元素符号的意义： 　　 　　、 　　 　　。元素符号还表示单质（由 　　　构成的物质）。16、元素周期表：（1）、俄国化学家 　　 　　 　　发现了元素周期律并编写了元素周期表。（2）、元素周期表的结构： 　　个横行 　　个周期； 　　个纵行 　　个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含 　　 　　、 　　 　　、 　　 　　、 　　 　　 　　等信息。（3）、原子序数== 　　 　　数== 　　　数＝ 　　 　　数。17、单质：由 　　种元素组成的 　　　物。如 　　、 　　、 　　　、 　　　、 　　　等。化合物：是由 　　种元素组成的 　　　物。如 　　、 　　、 　　　、 　　　、 　　　等。氧化物：是由 　　种元素组成其中一种 　　元素的 　　　物。如 　　、 　　、 　　　、 　　　、 　　　等。18、化学式（1）、化学式的定义：用 　　 　　　和 　　　的组合表示物质组成的式子。（2）、化学式的意义宏观意义：表示 　　 　　　；表示 　　 　　 　　　组成。微观意义：表示 　　 　　　；表示 　　 　　 　　　构成。注意：若化学式前面有系数，只表示 　　 　　 　　。19、化合价（1）、化合价是元素的　　性质之一。（2）、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的　　方。（3）、化合价规律：　①单质中元素化合价为 　　。　②化合物中，正负化合价代数和为 　　。　③原子团中，正负化合价代数和 　　原子团化合价。20、化学式的写法、读法21、根据化学式进行的计算。（1）、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。注意：①元素的顺序按题要求；②同一元素多处出现，合并计算。（2）、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。（3）、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。（4）、计算元素的质量分数：元素的质量分数== 　　 　　 　　Χ%根据胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）的化学式进行下列计算：（1）、各元素的原子个数比： 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（2）、各元素的质量比： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（3）、相对分子质量： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（4）、计算铜元素的质量分数： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。第四单元燃料及其利用1、燃烧的条件（1）燃烧的概念：可燃物与 　　发生的一种 　　 　　 　　　剧烈的 　　　反应。（2）、燃烧的条件：① 　　 　　。② 　　 　　 　　。③ 　　 　　 　　 　　 　　。注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。2、灭火的原理：（1）、 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（2）、 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（3）、 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。注意事项：（1）、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。（2）、教材P页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（3）、常见灭火器：① 　　　灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。② 　　 　　灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。③ 　　 　　灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。2、碳的化学性质（1）、 　　 　　 　　　。稳定性属于化学性质。（2）、 　　 　　：C+O2 　　　（氧气充足）　C+O2 　　　（氧气不足）（3）、 　　 　　：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+CO22CO（该反应吸热） 　　　C+　CuO 　　　+ 　　 　　◆木炭还原氧化铜实验①现象： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。②实验结束时， 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。③同时要防止空气进入将生成的铜 　　 　　 　　 　　。练习1：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？答： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。练习2：着火的森林中，砍出隔离带的目的： 　　 　　 　　 　　 　　。练习3：用水灭火的原理： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。3、易燃物和易爆物的安全知识（1）、爆炸的条件：可燃物在 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。爆炸的原因： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（2）、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（3）、爆炸有 　　　爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和 　　爆炸（如瓦斯爆炸）之分。4、化学反应中的能量变化。（1）、化学反应中伴随着 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。大部分反应放热：如：所有的 　　 　　 　　、 　　 　　 　　　、 　　 　　 　　 　　等。部分反应吸热：如： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　，都为吸热反应。判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。（2）、人类对能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。5、化石燃料的利用化石燃料包括： 　　、 　　　、 　　 　　　。均为 　　　物，都是 　　 　　 　　能源。（1）、煤：主要含 　　元素；称为“工业的粮食”。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于 　　　变化。“煤气”的主要成分：H2、CH4、 　　　。煤气中毒就是 　　　中毒。水煤气的成分：H2与CO的 　　　物。（2）、石油：主要含 　　 　　元素；称为“工业的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分馏属于 　　　变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为 　　　物。（3）、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为： 　　 　　（4）　物理性质：无色、无味、 　　 　　 　　 　　 　　　。 　　化学性质： 　　 　　　。化学方程式为 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　（发出 　　色火焰）注意：防止瓦斯爆炸的措施： 　　 　　、 　　 　　 　　。（4）、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是 　　 　　能源。主要成分是甲烷的水合物（化学CH4?xH2O）。（5）、燃料充分燃烧的条件:要有 　　 　　 　　；燃料与空气要有 　　 　　 　　 　　。（6）、燃料不充分燃烧的危害：① 　　 　　 　　 　　 　　；② 　　 　　 　　 　　 　　 　　。6、使用燃料对环境的影响：（1）、燃料燃烧产生的主要污染物：①杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如 　　 　　 　　等。②燃料燃烧不充分，产生 　　　等。③未燃烧的 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　等排到空气中形成浮尘。（2）、煤的燃烧：产生的 　　 　　 　　 　　等与雨水作用形成 　　　。酸雨的危害：① 　　 　　 　　 　　。② 　　 　　 　　。③ 　　 　　 　　。④ 　　 　　　。防止酸雨的措施：① 　　 　　 　　　。② 　　 　　 　　 　　 　　　。（3）、汽车用燃料的燃烧◆尾气污染物： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。◆减少尾气污染的措施：① 　　 　　 　　 　　 　　 　　，使汽油充分燃烧。② 　　 　　 　　 　　　，使有害气体转化为无害物质。③ 　　 　　 　　 　　　，禁止含铅物质排放。④加大检测尾气力度,禁止 　　 　　 　　标准的车上路。7、能源的利用和开发（1）、乙醇①俗名： 　　 　　 　　 　　；化学式： 　　 　　 　　　。②物理性质：无色、有气味易挥发。③化学性质：可燃性，在空气中燃烧的化学方程式： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　；现象是：产生 　　 　　　色火焰。④用途：做燃料，如乙醇汽油。汽车使用乙醇汽油优点： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（2）、氢气①物理性质：无色、无味、 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。②化学性质：　H2+O2 　　 　　（ 　　　色火焰）可燃烧：H2+Cl2 　　 　　（苍白色火焰）③实验室制法。原理： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　或 　　 　　 　　 　　 　　 　　　发生装置与实验室用H2O2制O2或实验室制CO2的装置相同收集方法： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。④氢能源的优点： 　　 　　 　　 　　　； 　　 　　 　　 　　 　　； 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。⑤在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（3）、其它新能源： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　等。1、质量守恒定律（１）、内容：。注意：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化。 　　　②没有参加反应的和不是生成的物质计入质量总和。（２）、质量守恒的原因：、、在化学反应前后，都没有改变。（３）、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；（４）、化学反应前后一定改变的有：的种类、的种类。 　　化学反应前后一定不改变的有：、、、、元素的质量、。 　　化学反应前后可能改变的有：的数目、元素的。◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有元素。12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+O2H2O+CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有 　　元素和 　　元素，但不能确定是否含有 　　元素。2、化学方程式（1）、定义：用 　　 　　　来表示化学反应的式子。（2）、化学方程式的意义：■质的意义：表示 　　 　　、 　　 　　、 　　 　　 　　 　　。■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的 　　 　　比。■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒 　　 　　 　　比。（3）、化学方程式的读法：以C+O2CO2为例。■种类读法： 　　和 　　 　　在 　　 　　条件下生成 　　 　　 　　。■质量读法：每 　　份质量的碳和 　　份质量的氧气完全反应，生成 　　份质量的二氧化碳。■个数读法：每 　　个碳 　　和 　　个氧 　　反应，生成 　　个二氧化碳 　　。3、书写化学方程式要遵守的原则：（1） 　　 　　 　　 　　　；（2） 　　 　　 　　 　　 　　。4、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写：写出反应物、生成物的 　　　，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“＝”。二配：配平，使每种原子在等号两方的个数 　　 　　。三注：注明条件、气体符号“ 　　”、和沉淀符号“ 　　”。◆配平方法1:最小公倍数法.◆配平的起点：有Ｏ先抓Ｏ，无Ｏ就找Ｈ，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。◆配平方法2:待定计量数法。　Fe2O3+　CO　Fe+　CO25、判断化学方程式正误的标准：（1）、看 　　 　　是否正确；（2）、看是否 　　　；（3）、看条件和气体符号“ 　　”、沉淀符号“ 　　”标注是否正确。6、根据化学方程式计算的依据：化学反应中各物质的 　　　比为定值，且等于化学方程式中各物质的 　　 　　 　　 　　　之比。（注意： 　　 　　 　　必须乘化学计量数即化学式前的系数）。7、计算的步骤：（1）、设：设 　　 　　。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。（2）、写：写出 　　 　　　。注意：只能是该题所涉及的 　　 　　　。（3）、列：列出相关物质的 　　 　　 　　　和 　　 　　　、 　　 　　　。注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。②已知量必须带单位未知量不能带单位；③相对分子质量写在上，质量写在下。（4）、比：列 　　 　　，求解。注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。②列式和求解过程中已知量都要带单位；③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。（5）、答：简明地 　　 　　。8、注意事项：（1）、反应物或生成物不纯时，必须乘以 　　　。（2）、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是 　　质量，再用 　　质量作为已知量来求未知量。第五单元金属和金属材料1、几种重要的金属（1）、金属材料包括 　　 　　和 　　　。（2）、人类使用较多的金属材料：Cu、Fe、Al及其 　　　。注：Al与Fe相比的优点： 　　 　　、 　　 　　。（3）、金属的物理性质：除汞外，均为 　　　；有金属光泽；易 　　　、 　　　；有 　　　性。2、合金（1）、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有 　　　特性的 　　　。（2）、合金是 　　　物，而不是 　　　物。形成合金的过程不是混合，也不是化合，是 　　。合金中至少含 　　种金属。（3）、合金的特性：比形成合金的金属 　　大、 　　高、更 　　　。但熔点比形成合金的金属熔点 　　。注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有 　　　产生，则为黄铜，反之为黄金。（反应原理： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　或 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　）3、金属的化学性质（1）、Mg与Al常温下就能与O2反应。（2）、Fe与Cu在高温时才与能反应。　结论： 　　 　　　比较活泼， 　　 　　　次之，（3）、Au、Pt在高温时也不与O2反应。 　　 　　　最不活泼。注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的 　　　，阻止里面的金属进一步氧化。4、金属活动性顺序：　（1）、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由 　　到 　　。　①判断金属能否与 　　（ 　　　、 　　　）反应。（2）、金属活动性顺序的应用　：②判断金属与 　　（ 　　、 　　 　　）反应的剧烈程度。　③判断金属能否与 　　　溶液发生反应。（3）、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与 　　反应以及与 　　反应的剧烈程度来证明。方法二：利用金属与 　　溶液之间的反应来证明。◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上 　　 　　，铜片上 　　　。方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有 　　　色物质覆盖。方法三：将铜片浸入 　　 　　溶液中，无明显现象。◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。方法一：用Cu分别与 　　 　　　、 　　 　　 　　反应。方法二：用Fe、Ag分别与 　　 　　 　　反应。注：Fe与HCl、H2SO4、CuSO4等发生 　　　反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。5、化学反应基本类型：填写定义。①置换反应： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。②化合反应： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。③分解反应： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。④复分解反应： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。6、金属的化学性质小结（写出相关反应化学方程式）（1）、金属+氧气→ 　　 　　 　　。（属于 　　 　　反应）①铝在氧气中燃烧 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　；②镁在空气中燃烧 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　；现象： 　　 　　 　　 　　 　　　。③铁丝在氧气中燃烧 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　；现象： 　　 　　 　　 　　 　　　。④铜在空气中灼烧 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（2）、金属+酸→盐+ 　　　（属于 　　 　　反应）（条件：①金属排 　　 　　；②酸为 　　 　　、 　　 　　）①Zn+　HCl＝ 　　 　　　Zn+H2SO4＝ 　　 　　 　　 　　②Mg+　HCl＝ 　　 　　　Mg+H2SO4＝ 　　 　　 　　 　　③Fe+　HCl＝ 　　 　　 　　Fe+H2SO4＝ 　　 　　 　　 　　　④　Al+　HCl＝ 　　 　　 　　　Al+　H2SO4== 　　 　　 　　 　　注:Ａ、相同质量的MgAlZnFe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：　　　　Ｂ、相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的MgAlZnFe反应。产生H2的量：Al　Mg　Fe　ZnＣ、以上两种情况下，产生H2的速率：　　　　（3）、金属+盐→ 　　　+ 　　　（属于 　　　反应）条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③KCaNa除外①Fe+CuSO4＝ 　　 　　 　　　②　Al+　CuSO4＝ 　　 　　 　　　③Cu+　AgNO3＝ 　　 　　 　　　④Cu+　Hg(NO3)2＝ 　　 　　 　　　注意：①多种金属与同一化合物反应时，活泼强的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。②同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用时，先置换出 　　　。7、金属资源除金、银等少数以 　　形式存在外，其余都以 　　 　　形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是 　　　物。金属被开发和利用的先后与金属的 　　　有关，越活泼利用越 　　。8、铁的冶炼（1）、原料： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（2）、设备：高炉。（3）、原理： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　（注意，不是C还原Fe2O3）（4）、CO还原Fe2O3实验：现象: 　　 　　 　　 　　 　　、 　　 　　 　　　、尾气燃烧产生 　　 　　　火焰。有关反应的化学方程式： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　、 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　、 　　 　　 　　 　　 　　　注意：①要先通CO再加热， 　　 　　 　　 　　。②反应完全后，要先停止加热，再停止通CO， 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。③尾气必须点燃处理，以 　　 　　 　　 　　。9、金属资源的保护。（1）、金属的腐蚀和防护　铁生锈的条件：铁与 　　、 　　　同时接触。防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面 　　　、 　　　。②在铁制品表面覆盖 　　 　　.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。③将铁制成 　　 　　。、金属资源保护：① 　　 　　 　　 　　。② 　　 　　 　　 　　 　　 　　。③ 　　 　　 　　 　　 　　 　　④ 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。（3）、铁锈是 　　　物，主要成分是Fe2O3.xH2O,铁锈 　　，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。中考化学基础知识过关试题五 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　班次 　　 　　　姓名 　　 　　　第六单元溶液1、溶液（1）、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 　　、 　　的 　　物。 　　 　　 　　溶质: 　　 　　的物质。(可以是固、液、气体)（2）、组成溶剂： 　　 　　 　　　的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由 　　　和 　　　组成的。溶液从微观上看是由溶质分子（或 　　　）和溶剂分子构成的。（3）、特征： 　　　性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同） 　　　性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是 　　色的(因含有Cu2+)。FeCl3是 　　色的（因含有Fe3+）。FeCl2是 　　色的（因含有Fe2+）。②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体 　　　是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。③注意：加速物质溶解的措施： 　　、 　　、将固体 　　。（4）、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。常见溶液的溶质、溶剂：（填写化学式）溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质溶剂2、溶解时的吸热或放热现象（1）、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl等（2）、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如： 　　 　　　, 　　 　　等。注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应 　　热。（3）、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如： 　　 　　等。3、乳化现象（1）、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的 　　　物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如： 　　　（2）、特征： 　　　、 　　　。静置后 　　　，但加乳化剂后就不分层。（3）、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。注意：洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有 　　　功能，汽油能洗掉油污是因为汽油 　　　油污，炉具清洁剂（含有ＮaＯＨ）去油污是因为ＮaＯＨ与油污 　　 　　 　　。4、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的 　　　物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水特征： 　　　、 　　　。静置后分层5、饱和溶液（1）、饱和溶液：在一定 　　　下，一定量的 　　　里， 　　 　　溶解某溶质的溶液。 　　不饱和溶液：在一定 　　　下，一定量的 　　　里， 　　 　　溶解某溶质的溶液。注意：①饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。②谈到饱和溶液时必须指明温度。③判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入 　　　,看 　　　能否再溶解。（2）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）不饱和溶液饱和溶液注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法是: 　　　、 　　　、 　　 　　。（3）、结晶及其方法①结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 　　　形式析出的过程.②结晶方法： 　　　结晶和 　　　结晶③蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 　　　溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。④冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如 　　 　　溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。（4）、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质 　　 　　的是浓溶液。反之，是稀溶液。注：①溶液浓稀与饱和与否没有直接关系；浓溶液 　　　是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。稀溶液 　　　是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。②只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液 　　。6、固体物质的溶解度（1）、固体溶解度：在一定 　　　下，某固态物质在 　　　溶剂里达到 　　 　　　时所溶解的质量。 　　准确理解概念的四个要素：①条件：“在一定 　　　下” 　　 　　②标准：“在 　　　溶剂里”③状态：“达到 　　　状态” 　　 　　④单位：通常用“ 　　”作单位。（2）、溶解度的含义：表示某温度下，g溶剂里最多溶解多少克溶质。如：20℃时，NaCl的溶解度为36g。表示在20℃时，在 　　g水中最多溶解 　　gNaCl。（3）、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)= 　　　： 　　　：（ 　　　+ 　　　）（4）、溶解度的大小由 　　和 　　的性质决定，同时受 　　影响。只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而 　　。（5）、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法（6）溶解度曲线的变化规律：　①大多数固体溶解度随温度升高而 　　 　　，如 　　 　　。　②少数固体溶解度受温度影响 　　　；如： 　　 　　。　③少数固体溶解度随温度升高而 　　　：如 　　 　　。7、气体溶解度（1）、定义：在kPa和一定 　　　下，在 　　 　　　水里达到 　　　时所溶解的气体 　　　数。（2）、影响气体溶解度的因素： 　　 　　和 　　 　　。温度越高，气体的溶解度越　；压强越大，气体溶解度越　。8、溶质质量分数（1）、定义： 　　　质量与 　　　质量之比。（2）、计算式：①溶质质量分数＝　==Χ% 　　②溶质质量＝ 　　 　　 　　× 　　 　　　③一定温度时的饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。 　　溶质质量分数=Χ%（3）、注意：①溶质质量分数与温度、溶液质量多少 　　　。②结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的 　　 　　。如：CuSO4?5H2O溶于水，溶质是 　　 　　能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的 　　 　　。9、溶液的稀释于浓缩（1）、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液（2）、计算依据：m浓×c浓==m稀×c稀（3）、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：①若加水或蒸发水x克，则Axa%==（ 　　 　　　）xb%②加低浓度的溶液，则Axa%+Bxb%==（ 　　 　　）xc%10、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算（1）、要用溶质质量列比例式。（2）、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。例6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）11、配制溶质质量分数一定的溶液（1）用溶质固体和水来配制 　　步骤： 　　、 　　　、 　　、装瓶贴标签。 　　仪器：托盘天平、药匙、 　　、胶头滴管、 　　、 　　　。 　　注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及 　　 　　 　　。（2）用浓溶液稀释步骤： 　　、 　　、 　　、装瓶贴标签。仪器： 　　、 　　 　　、 　　　、 　　 　　。第七章酸碱盐1、溶液酸碱度的表示方法—pH（1）、溶液的酸碱性用 　　 　　　测定。（2）、pH的范围： 　　 　　 　　。（3）、pHspan=""7，溶液显 　　性，pH越小，　　性越强。酸性溶液 　　 　　是酸的溶液。pH=7，溶液显 　　性。pH7，溶液显　　性，pH越大，　　性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是　　。（4）、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在 　　　　上，把试纸显示的颜色与 　　　 　　比较，得出溶液的pH（5）、注意：①pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏　　。若待测液为碱性时，所测pH会偏　　。②不能将pH试纸放入待测液，否则会 　　　 　　 　　。③pH试纸所测pH为 　　数2、正常雨水的pH 　　　，原因是:CO2+H2O＝ 　　 　　 　　1、酸、碱与指示剂作用（1）、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。（2）、酸能使紫色石蕊试液变 　　色，不能使无色酚酞变色（仍是无色）。碱能使紫色石蕊试液变 　　色，使无色酚酞变 　　色。（3）、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选 　　 　　溶液2、常见的酸：盐酸　　硫酸 　　　碳酸 　　　硝酸 　　　氢硫酸 　　醋酸　（1）、盐酸（HCl气体的水溶液。）物理性质：①无色液体②有 　　　　气味③有 　　　性用途：① 　　　　② 　　　　③ 　　 　　注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。 　　　②浓盐酸敞放在空气中，溶液质量变，溶质的质量分数变 　　　。（2）、硫酸：物理性质：无色、油状液体。浓硫酸的特性：物理性质：吸水性——浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）。化学性质：脱水性——浓硫酸使木条或纸张变黑；强腐蚀性；强氧化性——不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。注意：①稀释浓硫酸的方法： 　　 　　 　　 　　　 　　 　　 　　　。 　　 　　玻璃棒的作用：搅拌， 　　 　　　 　　 　　 　　 　　 　　。②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。③浓硫酸敞放的空气中，会 　　 　　　，质量，溶质质量分数。（3）、酸的化学性质①与指示剂作用：能使紫色石蕊变　　色，使无色酚酞变　　色。②酸+金属氧化物→盐+H2O（ 　　 　　反应）CuO+　HCl＝ 　　　 　　Fe2O3+　HCl＝ 　　 　　 　　 　　CuO+H2SO4＝ 　　　 　　Fe2O3+　H2SO4＝ 　　 　　　 　　　③酸+活泼金属→ 　　 　　 　　　（ 　　　反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。Zn+H2SO4＝ 　　 　　 　　 　　，Fe+　HCl＝ 　　 　　 　　 　　④酸+碱→盐+H2O（ 　　 　　反应）NaOH+HCl＝ 　　 　　Cu(OH)2+H2SO4＝ 　　 　　 　　 　　Fe(OH)3+　HCl＝ 　　 　　 　　 　　Ba(OH)2+H2SO4＝ 　　 　　 　　 　　⑤酸+盐→新的酸+新的盐（ 　　 　　反应）HCl+AgNO3＝ 　　 　　 　　　CaCO3+　HCl＝ 　　 　　 　　 　　　NaHCO3+HCl＝ 　　 　　　 　　 　　Na2CO3+　HCl＝ 　　 　　 　　 　　　2、常见的碱:氢氧化钠 　　 　　氢氧化钙 　　 　　氢氧化钾 　　　氢氧化钡 　　　氢氧化铜 　　　氢氧化铁　 　　氢氧化镁 　　　氢氧化铝 　　 　　氨水　 　　　（1）、氢氧化钠：俗名： 　　　、 　　　、 　　　　。物理性质：易溶于水且放热。（有　　性，NaOH固体可作某些气体的　　剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：做 　　　、除油、制　 　　。注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止　 　　 　　　而潮解；b:防止 　　　 　　而变质。（反应方程式： 　　 　　 　　 　　 　　　）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若　 　　 　　，则变质。（反应方程式： 　　 　　 　　 　　　 　　 　　 　　　）探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：　 　　　。假设2： 　　　　。假设3：　 　　 　　。具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若 　　 　　，则没有变质，假设1成立。若 　　　，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的 　　 　　溶液，再滴加无色酚酞溶液，若 　　 　　，则部分变质，假设2成立，若 　　 　　 　　，则假设3成立。（2）、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名： 　　 　　　、 　　 　　　物理性质：　　溶于水。溶解度随温度的升高而 　　　。用途：建筑上用来 　　 　　 　　。农业上用来 　　　 　　、制备：CaO+H2O= 　　 　　　（3）、碱的通性①与指示剂作用：碱能使石蕊变 　　　，使酚酞变 　　　。②碱+非金属氧化物→盐+H2O（不是复分解反应）条件：碱必须微溶或可溶Ca(OH)2+CO2＝ 　　 　　 　　　NaOH+CO2＝ 　　 　　 　　2NaOH+SO2＝ 　　 　　 　　　NaOH+SO3＝ 　　 　　 　　③碱+酸→盐+H2O（复分解反应）NaOH+HCl＝ 　　 　　　Cu(OH)2+　HCl＝ 　　 　　　Fe(OH)3+　HCl＝ 　　 　　　④碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）条件：反应物均可溶且为液，生成水或淀或气 　　　NaOH＋FeCl3＝ 　　 　　 　　　　NaOH+CuSO4＝ 　　 　　 　　 　　　3、酸、碱具有通性的原因酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出 　　　碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出 　　　。4、中和反应（1）、要注意以下几点：①酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定 　　　反应是否完成。②不断搅拌溶液的目的： 　　 　　 　　 　　 　　③恰好完全反应的标志： 　　 　　 　　 　　 　　。（2）、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。注意：①中和反应是 　　　反应，在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说 　　　反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 　　　是中和反应。②中和反应的实质是酸中的　　和碱中的 　　的结合成　　；中和反应都会　　热。（3）、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部是 　　 　　的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。②碱：电离出的阴离子全部是 　　 　　　的化合物叫碱。③盐：由 　　　离子(或铵根离子)与 　　　离子构成的化合物。5、中和反应在实际中的应用（1）、改良土壤的酸碱性。如：用 　　 　　改良酸性土壤。（2）、处理工厂污水：硫酸厂的污水中含有 　　 　　，可用 　　 　　　来处理。反应的化学方程式为 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（3）、可用含有Al(OH)3的药物来中和过多的胃酸，其反应的化学方程式为： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。4、金属活动性顺序：　（1）、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由 　　到 　　。　①判断金属能否与　　（ 　　 　　）反应。（2）、金属活动性顺序的应用　：②判断金属与　　（　 　　）反应的剧烈程度。　③判断金属能否与 　　　溶液发生反应。（3）、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与　　反应以及与　　反应的剧烈程度来证明。方法二：利用金属与　　溶液之间的反应来证明。◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上 　　 　　，铜片上 　　　。方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有　 　　色物质覆盖。方法三：将铜片浸入 　　　　溶液中，无明显现象。◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。方法一：用Cu分别与 　　　 　　、 　　 　　 　　反应——（两盐夹一金）方法二：用Fe、Ag分别与 　　 　　 　　反应——（两金夹一盐）注：Fe与HCl、H2SO4、CuSO4等发生 　　　反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。1、氯化钠（1）、俗名： 　　　（2）、用途： 　　 　　、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂（3）、化学性质：AgNO3+NaCl＝ 　　 　　 　　 　　 　　。注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。步骤① 　　　② 　　　③ 　　　 　　④ 　　 　　，计算产率玻璃棒的作用分别是：① 　　　② 　　　③ 　　 　　　④　 　　　。蒸发时， 　　 　　 　　 　　 　　时，停止加热，利用余热蒸干。除去氯化钠中可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,相关反应的化学方程式为： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。2、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3（1）、Na2CO3俗名： 　　 　　 　　　用途：制 　　　、造纸、纺织、 　　 　　。（2）、CaCO3： 　　　、 　　　、蛋壳、水垢的主要成分。用途： 　　 　　、 　　　。（3）、NaHCO3俗名： 　　 　　用途：焙制糕点的 　　 　　、治疗 　　 　　症。3、碳酸盐的化学性质(1)与酸反应Na2CO3+　HCl＝ 　　 　　 　　 　　，NaHCO3+HCl＝ 　　 　　 　　 　　　CaCO3+　HCl＝ 　　 　　 　　 　　　。（2）与碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2＝ 　　 　　 　　 　　 　　 　　。(该反应用于工业上制取NaOH、除去NaOH中杂质Na2CO3、或除去NaOH中杂质Ca(OH)2)4、复分解反应（1）、概念： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。表达式：AB+CD＝ 　　 　　　。（2）、复分解反应的条件：有 　　、 　　或 　　生成。常见的沉淀有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）、BaCO3、CaCO3、BaSO4、AgCl（BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸）。复分解反应产生的常见气体有：CO2、NH3（3）、复分解反应的范围：酸、碱、盐之间的反应。①酸+碱→　　+　　如：NaOH+HCl＝ 　　 　　 　　，②酸+盐→　　+　　如：HCl+AgNO3＝ 　　 　　 　　，③碱+盐→ 　　+　　如：NaOH＋FeCl3＝ 　　 　　 　　 　　，④盐+盐→　　+ 　　如：CaCl2+Na2CO3＝ 　　 　　 　　 　　 　　。（4）、①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶，②常见的难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 　　　常见的难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4③其中既不溶于水，也不溶于酸的↓： 　　 　　　与 　　 　　 　　。④沉淀颜色：Cu(OH)2 　　色、Fe(OH)3　 　　色，其余均为白色。溶液中含有离子时的颜色：Cu2+　色、Fe3+　色、Fe2+ 　　　色、MnO4- 　　色6、CO2的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）注意：CaO的俗名： 　　 　　。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。反应方程式为： 　　 　　 　　 　　 　　。7、CO32-的检验：试剂： 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。现象：取被检验的物质加入 　　，若有 　　产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-离子。8、化肥简介（1）、常见氮肥：尿素：含氮量最高,且为有机物，不含铵根，不与碱作用产生氨气。碳酸氢铵 　　 　　　，氯化铵 　　　，硝酸铵 　　 　　，硫酸铵 　　 　　 　　，硝酸钠 　　 　　　。注意：铵态氮肥不能与 　　　物质混合使用，否则铵盐与　　反应放出　　，失去肥效。如：　NH4Cl+Ca(OH)2= 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。（2）、常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物）。（3）、常见钾肥：K2SO4、KCl、草木灰（主要含有K2CO3）（4）、复合肥：同时含有N、P、K中 　　种或多种营养元素的化合物。 　　　常见复合肥：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO49、化肥的简易鉴别（1）加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。（4）几种氮肥：CO(NH)2　NH4NO3　NH4Cl、（NH4)2SO4的鉴别方法。方法：①各取样品少量，分别加入 　　 　　　粉末，研磨，无刺激性气味的是 　　 　　　；②另取其余三种化肥少量分别加入少量 　　 　　　溶液，有白色沉淀的是 　　 　　 　　　，③再取剩余两种化肥少量，分别加入 　　 　　　溶液，有白色沉淀的是 　　 　　 　　。第八、九章8、食物中六类基本营养素： 　　 　　、 　　 　　、 　　 　　、 　　 　　、 　　　、 　　　。蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。其中 　　　、 　　　、 　　　可以提供能量，但人体的主要供能物质是 　　　， 　　　只是备用能源， 　　 　　不能提供能量。（1）、蛋白质①、功能：人体生长和组织更新的原料。②、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是 　　 　　。③、血红蛋白与一氧化碳中毒。血红蛋白：是 　　　和 　　 　　的载体。是含有金属元素的蛋白质。一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺 　　，引起中毒。④、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。（2）、糖类功能：为肌体活动提供能量。存在：葡萄糖 　　 　　　、蔗糖 　　 　　　、淀粉 　　 　　 　　。淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显 　　色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。（3）、油脂功能： 　　能源。存在：植物种子、动物脂肪（4）、维生素功能： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　。存在：水果、蔬菜。9、常量元素与微量元素（1）、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。（2）、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。（3）、其中 　　 　　 　　主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。10、人体缺少一些元素后的危害（1）、幼儿或青少年缺钙易患 　　　。中老年缺钙易引起 　　 　　 　　。（2）、人体缺铁易患 　　 　　。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。（3）、人体缺碘易患 　　 　　　。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。（4）、人体缺氟易患 　　　。11、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。12、化学材料包括以下四类:（1）、金属材料：包括 　　 　　和 　　　。注意合金不是复合材料。（2）、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。（3）、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等)合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）（4）、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。13、有机化合物（1）、有机物：组成中含有 　　元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。如：CH4、C2H5OH、CO(NH2)2等。注意：①最简单的有机物是 　　　。②组成化合物种类最多的元素是 　　元素；含碳元素的化合物不一定是有机物。③有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。（2）、有机物的特点：①多数 　　溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。②多数 　　　导电。③多数不耐热熔点 　　。④多数可燃烧。⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。14、有机合成材料2、 　　 　　　3、 　　 　　　15、白色污染及其防治（1）、白色污染：指 　　 　　　给环境带来的污染。注意:“白色”不是指颜色。（2）、白色污染的危害：① 　　 　　 　　、② 　　 　　　、③ 　　 　　 　　 　　、④焚烧则会造成 　　 　　　。（3）、解决白色污染的措施①减少使用 　　 　　 　　 　　、②重复使用 　　 　　 　　、③ 　　 　　 　　 　　 　　 　　、④ 　　 　　 　　 　　 　　。链接（点击蓝色字迹即可）1.中考复习专题2.沪教版上下册全套微课3.人教版上下册全套微课4.在线测试中考真题全套5.一轮复习上下册PPT下载6.在线测试一轮复习考点24套7.化学复习基础知识（上）（下）答案版学生请加初中化学老师：请添加我的