高一化学年复旦附中

新高一的同学，可以根据自己学校的程度，灵活的安排哈！另外有不懂的知识，就上课的时候问我，决定选化学的小伙伴们，你们一定要按照老师讲的方法和思路去学习，有不懂的，就在上课的时候问我。也欢迎大家推荐和推广哈。

最后希望大家好好复习，祝大家期中考试顺利！

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27

S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55Cu-64

一、选择题

1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现，下列有关说法中正确的是（）

A.H2与H3属于同素异形体B.16O2与18O4属于同位素

C.12C60的质量数为g/molD.N5+离子中含有36个电子

2.化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A.硫离子电子式：S2-B.硼原子的结构示意图：

C.用于考古测定年代的碳同位素：CD.次氯酸钙的化学式：CaClO

3.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中错误的是（）

A.的化学性质与相同B.的原子核外电子数为78

C.的原子序数为53D.的原子核内中子数多于质子数

4.下列有关实验现象的记录正确的是（）

A.将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟

C.氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色

D.氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色

5.物质中存在12C、13C、14C原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（）

A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③

6.对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是（）

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时中子数相等

C.体积相等时电子数相等D.质量相等时质子数相等

7.能用于工业生产的是（）

A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氯气与石灰乳反应制漂白粉

C.二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D.氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸

8.NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.40克硝酸铵中含有的氮原子数为NA个

B.0.1mol/L的氢氧化钠溶液总能含钠离子数为0.1NA个

C.11.2升的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D.在铁与氯气的反应中，1mol氯气与足量铁完全反应转移3NA个电子

9.已知反应：3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏加德罗常数为NA）（）

A.若3molCl2反应，得到氧化产物6mol

B.若生成22.4LN2，转移电子数6NA

C.若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol

D.若生成1molNH4Cl转移电子n个，则n=NA

10.下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（）

A.H2O2+Ba(OH)2→BaO2+H2OB.4H2O2+2Na2CrO2→Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O

C.2H2O2→2H2O+O2D.H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2

11.电解饱和食盐水、先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

12.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。下列叙述中错误的是

A.棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染

B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰

D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

13.将g二氧化锰粉末加入bmol·L-1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.可以收集到氧气LB.反应后溶液中的Cl-数目为NA/87

C.NA可表示为D.反应后溶液中的H+数目为(bc-2d)

14.若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。已知锗酸钠和硅酸钠组成相似。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是（）

A.氧元素的相对原子质量B.硅元素的相对原子质量

C.钠元素的相对原子质量D.碳元素的相对原子质量

15.用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的31.3倍。将该试管倒立在

水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的（）

A.B.C.D.

二、选择题

16.能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为浓NaOH溶液）（）

A.HClB.CH4C.N2D.Cl2

17.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法正确的是（）

A.b电极是阳极B.a电极与电源的正极相连接

C.电解过程中，水是还原剂D.b电极附近溶液的碱性增强

18.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1

B.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1

D.甲和乙的相对分子质量之比为1:1

19.下列操作不能达到目的（）

选项

目的

操作

A

配制mL1.0mol/L盐酸

将标况下2.24LHCl气体溶于mL蒸馏水中

B

证明氯化氢中是否含有氯气

用湿润的蓝色石蕊试纸检测，观察是否先变红后褪色

C

证明氧气是否有漂白性

将干燥氯气通入紫色石蕊试液中

D

证明NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀

20.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

D.mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

三、填空简答题

21.根据要求填空：

（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的1/3，则其原子结构示意图为________；其简单离子的电子式为_______________。

（2）下列图示表示同种元素的是_______；化学性质相似的是_________；属于离子的是_________。

（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_________，两者形成的化合物的化学式可能为______________。

22.根据所做实验，回答以下问题：

Ⅰ.实验室需配置使用mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与

刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。其中第①步需要称取的NaCl为______g（精确到小数点后三位）。

（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和________________。

（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______。

a.没有进行操作步骤④

b.容量瓶中原残留少量蒸馏水

c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作

e.定容时，俯视刻度线

Ⅱ.某同学使用右图所示装置测定气体摩尔体积：

（4）已知所用量气管的规格是50mL，则他可以使用镁条的最大质量为_______g（已知当时条件下气体摩尔体积的准确值为24.0L/mol）。

（5）若测得的气体摩尔体积的计算值为24.6L/mol，则可能造成误差的原因是______。

a.镁条未打磨，含有氧化膜b.镁条中含有杂质铜

c.镁条中含有杂质铝d.读数时量气管内液面高于烧杯内液面

23.氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

（1）混在氯气中的HCl气体可用饱和食盐水除去。请设计一个简单实验证明产生的氯气中含有HCl

___________________________________________________________________。

（2）氯气可以制得漂粉精和消毒水（有效成分为NaClO），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：___________________________________________________。将一瓶NaClO溶液（只含一种溶质），长时间放置在空气中，最终变为______（填溶质的化学式）。

（3）在标准状态下，体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为______________。

（4）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不用配平）：

____________________________________________________________________。

上述反应中，生成1mol氧化产物，还原剂失去_______mol电子。

24.如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d。

（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是_______________________________。

（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由_______________。

（5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为__________（转化率=）。

（6）用题中装置测得的氯气转化率会________（填：偏低、偏高、不确定）。请指出引起结果偏差的原因并提出改进意见______________________________________________________________。

四、计算题

25.电解26.8%的食盐水g，若食盐的利用率为87.3%，求：

（1）在标准状况下可制得Cl2多少升?（不考虑氯气溶解）（2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?

（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。

参考答案

一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共30分）

1.A2.C3.B4.C5.A6.C7.B8.A9.D10.B11.B12.C13.C14.B15.B

二、选择题（每题有1至2个正确答案，每题4分，共20分）

16.AD17.BD18.B19.AC20.CD

三、填空简答题（共40分）

21.（8分）

（1）（1分）；（1分）

（2）AC（1分）；BD（1分）；C（1分）

（3）A-(a+m+n)（2分）；MnNm或MNm/n（1分）

22.（9分）

（1）①②④③⑤（1分）；14.g（2分）

（2）玻璃棒、mL容量瓶（1分）

（3）AC（2分）

（4）0.05g（1分）

（5）CD（2分）

23.（10分）

（1）将产生的气体通过灼热的铜粉后，再将剩余气体通入紫色石蕊，若石蕊变红色，则说明含HCl（也可将气体通入四氯化碳；或将气体冷却至-34.6℃以下，再将剩余气体通入）

（2）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO（1分）；NaCl（2分）

（3）10.43mol/L（2分）

（4）2KMnO4+10KCl+8H2SO4→6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（2分，无需配平）；2mol（1分）

24.（13分）

（1）c→b（1分）

（2）2Cl2+C+2H2O→4HCl+CO2（2分）

（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（1分）；

贮存少量Cl2避免Cl2对环境造成污染（2分）

（4）D中反应生成的HCl气体极易溶，易发生倒吸（2分）

（5）0.8（2分）

（6）偏大；因为D中和导管中残留氯气、CO2和HCl未被E吸收，造成反应后E的质量偏小，结果偏大；改进：结束后，断开cd连接，从d处鼓入空气，将余下气体赶入E中吸收。偏小：气体中带有水蒸气，造成E的质量偏大，氯气转化率偏小；改进：在D、E装置中间加入浓硫酸洗气瓶除水

不确定：以上两点原因都写；改进方法：以上两点都写（合理即可，3分）

四、计算题（10分）

（1）67.2L（2分）

（2）18.74%（2分）

（3）3.89mol/L（3分）；1.41（3分）

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