号101常见的酸和碱跟踪

生命之中最快乐的是拼搏，而非成功，生命之中最痛苦的是懒散，而非失败。

10.1《常见的酸和碱》跟踪练习（3）

．一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠的物质为（ 　　）

A.盐酸

B.硫酸

C.硫酸钠

D.石蕊试剂

答案：D

分析：

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解：

A、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与氯化钠不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

B、硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，与盐酸、氯化钠不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

C、硫酸钠与盐酸、氢氧化钠、氯化钠均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．

故选：D．

点评：

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

．根据图来回答：经数小时后，U型管A，B两处的液面会出现下列哪种情况（假设：①实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动；②瓶口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响；③NaOH溶液可完全吸收二氧化碳气体）（ 　　）

A.A处上升，B处下降

B.A，B两处都下降

C.A处下降B处上升

D.A，B两处都不变

答案：A

分析：

O2被小白鼠消耗，由于氢氧化钠能够吸收二氧化碳，小白鼠排出的CO2被氢氧化钠溶液吸收导致第二个集气瓶中的气体压强减小，由此可以分析出A，B两处的液面会出现哪种情况．

解答：

解：根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，导致体系压强变小，A液面升高，B液面降低故选：A．

点评：

本题以实验的形式考查了，根据二氧化碳与碱性溶液反应导致压强变化的情况；应用二氧化碳的性质来解决实际事例的分析能力．

．把浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间之后，改变相同的是（ 　　）

A.溶质质量都减小

B.溶剂质量都变大

C.溶液质量都增加

D.溶质质量分数都变小

答案：D

分析：

根据浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，而浓硫酸具有吸收性，则溶质不变，溶剂增多，质量分数减少，且它们发生的都是物理变化过程来解答．

解：

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶质的质量不变，增加的是溶剂，故A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，挥发出去的是溶质，溶剂的质量基本不变，故B错误；

C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误；

D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查酸的物理性质，明确挥发性、吸水性是物理性质是解答的关键，然后利用溶液中组成的变化来分析解答即可．

．某小组同学打开瓶盖后没有闻到特殊气味．可推测该液体不可能是（ 　　）

A.食盐水

B.纯净水

C.澄清石灰水

D.白醋

答案：D

分析：

食盐水、纯净水、澄清石灰水都是无味的液体，白醋有酸味．

解答：

食盐水、纯净水、澄清石灰水都是无味的液体，白醋有酸味，所以打开瓶盖后没有闻到特殊气味．可推测该液体不可能是白醋．

故选D

点评：

此题主要考查了生活中常见的几种物质的物理性质，很简单．

．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ 　　）

答案：B

分析：

可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：

解：A中鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；

B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；

C、C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；

D、D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象．

故选B．

点评：

解答本题的关键是要充分理解图中的实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释．

．不对皮肤造成腐蚀的物质是（ 　　）

A.浓硫酸

B.氢氧化钠

C.氢氧化钙

D.氯化钠

答案：D

分析：

根据浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠的性质进行解答．

解答：

浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钠和氢氧化钙属于强碱，也具有强烈的腐蚀性；氯化钠属于盐类，没有腐蚀性，可做调味品．

故选：D．

点评：

解题的关键是掌握常见酸碱盐的性质，难度不大，对于物质的性质的掌握学生们要注意平时的积累．

．某种牵牛花清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色．这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素．牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的______含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于______作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色．该色素的这种性质与实验室中常用的指示剂______性质相似．

A.二氧化碳；呼吸；石蕊

B.二氧化碳；光合；酚酞

C.二氧化碳；光合；石蕊

D.二氧化碳；呼吸；酚酞

答案：C

分析：

依据呼吸作用产生二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳，结合该花的变色情况并与指示剂遇酸碱溶液颜色的变化类比分析解决问题即可

解答：

解：晚上牵牛花主要进行呼吸作用，释放出较多二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，故细胞液呈酸性，白天主要进行光合作用，消耗二氧化碳释放氧气，所以细胞内二氧化碳含量降低；

所以牵牛花因晚上的呼吸作用清晨细胞内CO2含量高，细胞液显酸性，花的颜色是红色．因光合作用，下午细胞内CO2含量低，细胞液酸性消失，花的颜色变蓝，正符合紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色的特性．所以这种物质的性质类似与石蕊试液．

故答案为：C

点评：

本题通过生活中的实际实例，考查所学的化学知识，强化了学生运用课本有关指示剂问题的知识解决实际问题的能力．

．检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（ 　　）

A.无色酚酞试液

B.紫色石蕊试液

C.碳酸钠溶液

D.锌粒

答案：A

分析：

酸能和活泼金属反应生成盐和氢气；酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；酸能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸和中性溶液都不变色．

解答：

解：A、无色酚酞溶液遇酸不变色，但酚酞溶液不变色还有可能是遇到了中性溶液，所以A不正确；

B、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，依然显紫色，所以B正确；

C、酸中加入碳酸钠溶液会生成二氧化碳气体，看到气泡产生，所以C正确；

D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，所以D正确．

故选A

点评：

本题考查酸的检验方法，要从酸的化学性质入手进行思考．

．可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ 　　）

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液

D.稀硫酸

答案：D

分析：

铁制品表面的铁锈的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物，它能和酸发生反应，可用酸将其除去．

解答：

A、氧化铁不溶于水，故用水不能除去铁锈，此项错误；

B、氧化铁是碱性氧化物，不与碱溶液反应，此项错误；

C、氧化铁不与硫酸铜反应，不能除去铁锈，此项错误；

D、氧化铁和硫酸反应生成可溶性铁盐和水，故可用硫酸清除铁锈，此项正确．

故选D．

点评：

此题考查了金属氧化物的性质，有些金属氧化物能和水反应生成可溶性碱，能和酸反应生成盐和水．

．保存或使用盐酸的合理方法是（ 　　）

A.密封保存在阴凉处

B.与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内

C.用广口瓶盛放浓盐酸

D.把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味

答案：A

分析：

根据浓盐酸的性质来考虑，因为浓盐酸具有挥发性，所以保存时要避免这一点．

解答：

A、浓盐酸具有挥发性，应密封保存，否则会因为挥发使浓度变小；

B、在放药品时要遵循能相互反应的药品，不能放到同一橱中，因为氢氧化钠能与盐酸反应，所以B是错误的；

C、浓盐酸具有挥发性，所以不能放在广口瓶中；

D、闻气味时要用手扇着去闻，所以把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味是错误的．

故选A

点评：

由于浓盐酸具有挥发性，所以必须密封保存，并且不能与它反应的物质放到同一厨中储存．

．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是（ 　　）

答案：C

分析：

二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应没有现象，无法判断反应的进行．二氧化碳是气体，生成物中没有气体，可以借助压强的变化来判断．解答本题时，认真观察图示，分析实验装置设计的原理及依据、设计思路等，能否以此判定二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应．

解答：

A、装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，A方案可行；

B、瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U形管内水柱左侧升高甚至进入瓶中，现象明显，B方案可行；

C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应没有现象，无法判断反应的进行，C方案不可行；

D、通入二氧化碳时，二氧化碳被左侧的锥形瓶中氢氧化钠吸收了，右锥形瓶内没有现象，由此可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，D方案可行；

故选C．

点评：

本题属于实验方案评价题，主要考查了二氧化碳与氢氧化钠的反应的知识，解题的关键是：认真观察图示，获取相关信息，结合二氧化碳与氢氧化钠的反应的知识，分析实验的目的、原理，设计思路，现象是否明显等，从而对方案进行评价．

．NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是（ 　　）

A.俗称火碱、苛性钠

B.若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

C.易潮解，应密封保存

D.可用于CO还原Fe2O3的尾气处理，避免有毒气体施放到空气中

答案：D

分析：

根据课本所学可知：氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性；易吸收空气中的水分，易潮解可用作干燥剂，易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，故密封干燥保存；易溶于水，其水溶液呈强碱性，具有碱的通性；由以上所知道的内容可解答．

解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C、氢氧化钠具有吸水性，易潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，应密封保存，故C正确；D、氢氧化钠不与一氧化碳反应，不可用于CO还原Fe2O3的尾气处理，故D不正确．故选D．

点评：

本题考查了氢氧化钠的特性，它具有碱的通性：①能是指示剂变色②能与酸发生中和反应③具有较强的腐蚀性④易潮解，易于二氧化碳反应，氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一．

．园林工人在树干下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（ 　　）

A.美观大方

B.杀菌防冻

C.标记作用

D.以上说法都不对

答案：B

分析：

石灰浆是氢氧化钙与水的混合物，其主要成分为氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，能与空气中二氧化碳生成洁白坚硬的碳酸钙．

解答：

氢氧化钙是一种常见的碱，熟石灰．在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，用石灰浆涂白后可以将太阳光反射掉，降低树干昼夜温差，减轻树木冻害，虽然生成的碳酸钙洁白坚硬，有一定的美化与保温作用，但非主要目的．

故选：B．

点评：

石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水这些生活中常用物质都是氢氧化钙与水的混合物，其主要成分都是氢氧化钙．

．观察如图所示转化关系，请按要求作答：

（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于（填序号）。

①酸②碱③盐④氧化物（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途。（3）D物质的化学式为（填一种）。（4）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：。

答案：

④；改良酸性土壤；

CaCl2；CaO+H2O=Ca(OH)2。

分析：

根据已有的物质的性质、物质间的转化以及物质的用途进行分析解答即可。

解答：

解：（1）生石灰的主要成分是氧化钙，属于氧化物，故填：④；（2）熟石灰具有碱性，在农业上可以用作改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙，故D可以是氯化钙，故填：CaCl2；（4）生石灰能与水反应生成熟石灰氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。

点评：

本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是．A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体C．将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭D．硝酸铵固体溶于水时大量的热．

分析：

A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；B、根据硫燃烧的现象分析；C、根据二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧分析；D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．

解：

A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；C、二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭，正确；D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．故选C，可添加D为：硝酸铵固体溶于水时吸收大量的热．

点评：

本题难度不大，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

．如图所示装置气密性良好，A装置的名称是，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体和固体可能是（填序号）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵；⑤过氧化氢和二氧化锰．

分析：

据图即可知道有关仪器的名称，根据活塞向右移动，说明装置内的压强增大，可能是产生气体以及温度升高进行分析解答即可．

解：据图可以看出，A是分液漏斗，注射器中的活塞向右移动，说明装置内的压强增大，可能是产生气体以及温度升高；①稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳气体，正确；②稀硫酸和锌反应产生氢气，正确；③水和氢氧化钠混合放出热量，温度升高，正确；④水和硝酸铵混合温度降低，错误；⑤过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气，正确；故填：分液漏斗；①②③⑤．

点评：

本题考查的是仪器的名称以及物质的性质和压强之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请从①干冰，②活性炭，③氢氧化钠，④醋酸中选择适当的物质的序号填空．（1）可作干燥剂的是；（2）可用作调味品的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）可用于净水的是．

分析：

物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可．

解答：

解：（1）氢氧化钠能吸水，可以用作干燥剂，故填：③；（2）醋酸具有酸味，可以用作调味品，故填：④；（3）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故填：①；（4）活性炭具有吸附性，能用于净水，故填：②．

点评：

掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

．如图所示装置中观察到无色酚酞变红．

（1）物质A是（选填序号）．a．浓氨水

b．浓食盐水

c．浓盐酸（2）该实验现象说明构成物质的微粒是．

分析：

根据无色酚酞试液遇碱溶液变红色，浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气易溶于水显碱性进行解答．

解：（1）a．浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使无色酚酞变红，故a符合题意；b．稀盐酸没有挥发性，不能使无色酚酞变红，故b不符合题意；c．食盐水不具有挥发性，不能使无色酚酞变红，故c不符合题意；（2）该实验现象说明构成物质的微粒是不断运动的．故答案为：（1）a；（2）不断运动的．

点评：

此题考查分子的运动及浓氨水都有挥发性，属于基础知识的考查，难度较小．

．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙”）。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。

答案：①乙；②浓盐酸具有挥发性。

分析：运用浓盐酸的挥发性和溶质质量分数解答。

解：浓盐酸具有挥发性，在空气中会产生大量的白雾，挥发出氯化氢气体，故溶液质量会变小。故答案为：①乙；②浓盐酸具有挥发性。

点评：本题考查了浓盐酸的物理性质，既有知识又注重知识的运用和生活实际的联系。

．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从下列六种物质中：A．熟石灰，B．醋酸，C．天然气，D．金刚石，E．盐酸．选择适当的字母序号填空．（1）人体胃液中含有的酸主要是；（2）我国实施的"西气东输"工程输送的主要物质是；（3）天然存在的最硬的物质是；（4）其水溶液能使酚酞试液变红的是．

分析：

根据常见物质的成分、性质和用途分析回答，人体胃液中含有的酸主要是盐酸，"西气东输"工程输送的气体是天然气，天然存在的最硬的物质是金刚石，硝酸钾属于复合肥，碱溶液能使酚酞试液变红色．

解：

（1）人体胃液中含有的酸主要是盐酸；故填：E（2）我国实施的"西气东输"工程输送的主要物质是天然气；故填：C（3）天然存在的最硬的物质是金刚石；故填：D（4）其水溶液能使酚酞试液变红的是熟石灰；故填：A．

点评：

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．

．回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是．该反应的化学方程式为．氢氧化钠露置在空气中不但能吸收发生潮解，而且还能与空气中的反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存．写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：．（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）．（3）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌．

分析：

根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质以及盐酸的性质、浓硫酸稀释的方法、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解：

（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠固体易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，

故填：产生白色沉淀；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

水；二氧化碳；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

故填：黄；

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，

故填：浓硫酸；水．

点评：本题考查的是常见的酸和碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

．小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成．Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：．Ⅲ．除反应物本身，不用其他物质，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是．a．Na2CO3　

b．HCl

c．FeCl3

d．Ba(NO3)2其化学反应方程式为：．

分析：

Ⅰ、根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色进行分析；Ⅱ根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应进行分析；Ⅲ、根据盐的定义和所有的钠盐都溶于水进行分析．

解：

Ⅰ、氢氧化钠溶液为碱溶液，碱会使酚酞变红色；Ⅱ、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ⅲ、反应③是盐和氢氧化钠反应，b选项中的盐酸是酸，所以不符合，a和d中的Na2CO3和Ba(NO)2与氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，满足复分解反应的条件，符合要求，

故选：c，其反应的化学方程式为：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl．故答案为：

（1）红；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）c；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl．

点评：

在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答．

．如图是画家用碳墨绘画我国明朝诗人于谦《石灰吟》的国画，诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。

试回答：（1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是（填“物理”或“化学”）变化；（2）“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；（3）“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应，该化学方程式为。

答案：物理；吸热；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

分析：

《石灰吟》中，千锤万凿出深山，体现的是物理变化；烈火焚烧若等闲，体现的是化学变化，并且需要高温煅烧；粉身碎骨浑不怕，体现的是化学变化，生石灰与水反应生成熟石灰；要留清白在人间，体现的是二氧化碳与氢氧化钙反应，属于化学变化。

解：

（1）诗句中“千锤万凿出深山”是指把石灰石开采出来，因此是物理变化；

（2）“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石，是吸热反应。（3）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，故答案为：物理；吸热；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

点评：

本考点既考查了单质碳的化学性质，又考查了石灰石、生石灰和熟石灰之间的转化关系，综合性比较强。通过引用古代字画和古诗句，使得本题充满“诗情化意”，提高了学习化学的兴趣。

．某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如图：

（1）A物质是。（2）请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式，并指明反应②的基本反应类型。

答案：

氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应

分析：

实验目的是制取轻质的碳酸钙，而从图中可以看出，最后碳酸钙是A物质与二氧化碳反应得到，而A是物质与水反应得到的，所以A应该为氢氧化钙。氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。

解：

（1）A物质是氢氧化钙，故填：氢氧化钙；（2）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，故填：化合反应。

点评：

解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

．物质的用途错误的是（ 　　）

A.干冰用于人工降雨

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用氢气作燃料

D.用氢氧化铝治疗胃酸过多

答案：B

分析：

A、干冰升华时能够吸收大量的热；

B、改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；

C、考虑氢气的可燃性；

D、根据胃酸的主要成分是盐酸考虑．

解答：

解：A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故A正确；

B、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误；

C、因为氢气具有可燃性，则可用氢气作燃料，故C正确；

D、氢氧化铝能够与过多的胃酸发生酸碱中和反应，故D正确．

故选：B．

点评：

考虑物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．

．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ 　　）

A.金属表面除锈

B.实验室制取二氧化碳

C.制造药物氯化锌

D.除去氯化钠中的少量氢氧化钠

答案：A

分析：

A、根据酸的通性分析；

B、根据酸的化学性质和实验室制二氧化碳的注意事项来考虑本题，实验室制二氧化碳为什么要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，真正懂得其中的原理．

C、通常制作氯化锌用盐酸；

D、根据除杂质的方法分析；

解答：

解：A、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故A符合题意；

B、实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故B错误；

C、制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误；

D、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误．

故选A．

点评：

熟记酸的通性，并能灵活运用，是解决本题的关键．

．能使紫色石蕊变红的物质是（ 　　）

A.纯碱

B.小苏打

C.碳酸钙

D.白醋

答案：D

分析：

石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．

解答：

解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝，故选项错误．

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，水溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝，故选项错误．

C、碳酸钙不溶于水，不能使紫色石蕊变红，故选项错误．

D、白醋显酸性，能使紫色石蕊变红，故选项正确．

故选D．

点评：

本题难度不大，掌握酸碱指示剂的性质、常见物质的酸碱性即可正确解答本题．

．在工农业生产和化学实验中，下列变化属于化学变化的是（ 　　）

A.海水晒盐

B.石油分馏

C.分离液态空气制氧气

D.盐酸除锈

答案：D

分析：

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解：

A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、盐酸能和铁锈反应生成氯化铁和水，属于化学变化．

故选D．

点评：

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

．下列各组物质中的分类正确的是（ 　　）

A.氧化物：H2O、NO2、Fe3O4

B.碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3

C.酸：CH3COOH、CH4、H2SO4

D.盐：NH4NO3、MgCl2、CuO

答案：A

分析：

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．

解答：

解：

A、H2O、NO2、Fe3O4都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确；B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；C、CH4属于有机物，不属于酸，故错误；D、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误．故选：A．

点评：

本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ 　　）

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.氢氧化钠

D.石灰石

答案：C

分析：

根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加．

解答：

解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误．

B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误．

C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确．

D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误．

故选C．

点评：

本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（ 　　）

A.步骤①

B.步骤②

C.步骤③

D.步骤④

答案：C

分析：

依据石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液不变色等知识结合各对比实验的情况分析解决即可．

解答：

解：为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊试液，不能用无色的酚酞试液，所以步骤③不合理．故选：C．

点评：

此题考查了根据题中信息和实验现象分析问题的能力，解题的关键是分清各对比实验的目的，属于常规实验考查题．

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