同步练习高一高中化学必修242

　　一、单选题（每小题3分，共30分）

1、中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是（ 　　）

A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B、高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C、镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀D、镁铝合金在盐酸中无法溶解正确答案

D

解析

解：A．镁铝合金是合金，合金比各成分熔点低，所以比纯铝的熔点低，故A正确；B．铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化，故B正确；C．镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应，故C正确；D．镁铝都能与盐酸反应，能完全溶解，故D错误；故选：D。

2、经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是（ 　　）

A、此合金一定比纯铝柔软B、铝作为还原剂，有资源丰富的优势C、合金与水反应的总反应式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑D、合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用正确答案

A

解析

解：A．合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，故A错误；B．铝是地壳中含有最多的金属，所以铝作为还原剂，有资源丰富的优势，故B正确；C．整个反应中，只消耗铝，而反应生成的Al2O3，则反应的方程式为2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正确；D．由镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，且只有铝反应进行，则合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应起到催化作用，故D正确；故选：A。

3、年底将在上海首飞的C大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是（ 　　）

A、铝锂合金是铝与锂形成的混合物B、铝锂合金耐酸碱腐蚀C、铝锂合金的熔沸点比铝低D、铝锂合金的硬度比锂大正确答案

B

解析

解：A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A正确；B、Al与酸碱均反应，锂与酸反应，铝锂合金不耐酸碱腐蚀，故B错误；C、铝锂合金的熔沸点比铝低，故C正确；D、铝锂合金的硬度比锂大，故D正确；故选：B。

4、下列有关说法正确的是（ 　　）

A、CaCO3（s）=CaO（s）十CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D、Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料正确答案

D

解析

解：A、依据反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁形成原电池，铁做负极被腐蚀，故B错误；C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极加速被腐蚀，纯铁和电解质溶液发生化学腐蚀，所以生铁抗腐蚀性小于纯铁，故C错误；D．锌是金属易导电，锌在氧化还原反应中易失电子而作还原剂，还原剂具有还原性，陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系，故D正确；故选：D。

5、黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（ 　　）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐．

A、①④B、①⑤C、③D、②正确答案

B

解析

解：黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品为水泥，水泥属于一种硅酸盐，故选：B。

6、下列说法中不正确的是（ 　　）

A、普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+B、坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C、唐“三彩”是一种玻璃制品D、高温下硅酸钙比碳酸钙稳定正确答案

C

解析

解：A．普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了二价铁，故A正确；B．陶瓷制品为硅酸盐材料，耐高温，可以用来制造坩埚、蒸发皿，故B正确；C．唐“三彩”是唐代的低温铅釉的彩釉陶器，不是玻璃，故C错误；D．硅酸钙高温不分解，碳酸钙高温分解，所以硅酸钙在高温下更稳定，故D正确；故选：C。

7、年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上，胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话．灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是（ 　　）

A、铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同B、硬铝（Al-Cu-Mg-Mn-Si合金）制成的门窗耐酸、耐碱、耐高温腐蚀C、黄铜矿（CuFeS2）可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸D、铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制正确答案

C

解析

解：A．铁是单质，钢是含碳量为0.03%～2%铁的合金，在纯金属铁中熔合了一定量的碳，这种组成的改变，使合金的性能随之发生改变，所以它们主要化学成分相同，但性质不相同，故A错误；B．铝属于活泼金属，铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，常被建筑行业用作材料以及门窗框架，但氧化铝属于两性氧化物，能溶于酸碱，所以不能耐酸、耐碱，故B错误；C．黄铜矿（CuFeS2）煅烧发生反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸，故C正确；D．铁矿石属于非可再生资源，需限制使用，故D错误；故选：C。

8、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（ 　　）

A、除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B、适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C、用还原剂把铁的氧化物还原成铁D、加入合金元素改善生铁性能正确答案

B

解析

解：生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，同时也可以出去大部分的硫和磷，故选：B。

9、下列说法不正确的是（ 　　）

A、标况下，用氨气和水做喷泉实验时，所得溶液的浓度为1/22.4mol/LB、普通玻璃和钢化玻璃的主要成份都是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2C、“84”消毒液和漂白粉与盐酸混合都能产生氯气D、SO2能使品红、纸浆、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2具有漂白性正确答案

D

解析

解：A．令烧瓶的体积为V，则氨气的体积为V，实验完成后溶液的体积为V，根据n=计算氨气的物质的量，溶液的体积为V，所以溶液的物质的量浓度C===，标况下，Vm=22.4L/mol，所以C=mol/L，故A正确；B．钢化玻璃是由普通玻璃迅速降温得到，其成分与普通玻璃相同，故B正确；C．“84”消毒液和漂白粉中都含有次氯酸根离子，具有强的氧化性，能够与盐酸发生反应生成氯气，故C正确；D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色是因为其具有还原性，故D错误。故选：D。

10、硅酸盐科技工作者将水泥硬化过程划分为：①凝聚②水合③胶状化④转化为晶体．按上述变化的先后顺序排列正确的是（ 　　）

A、①②③④B、②③①④C、②①③④D、②③④①正确答案

B

解析

解：硅酸盐科技工作者将水泥硬化的过程为：水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步。故选：B。

二、多选题（每小题3分，共9分）

11、将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合金．根据下列金属的熔点、沸点：

其中不能形成合金的是（ 　　）

A、Fe、CuB、Al、NaC、Fe、NaD、Cu、Na正确答案

C,D

解析

解：A、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故A不选；B、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故B不选；C、铁的熔点高于钠的沸点，两种金属能不形成合金，故C选；D、铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故D选；故选：CD。

12、生产普通玻璃时，可能发生主要的化学反应是（ 　　）

A、高温时Na2O+SiO2=Na2SiO3B、高温时Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑C、高温时CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑D、高温时Na2CO3+6SiO2+CaCO3=Na2O+CaO+6SiO2+2CO2↑正确答案

B,C

解析

解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，发生的反应有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故选：BC。

13、以下叙述不正确的是（ 　　）

A、不锈钢是化合物B、黄铜是合金C、钛和钛合金是制造飞机轮胎的重要材料D、铝是地壳中含量最多的元素正确答案

A,C,D

解析

解：A、不锈钢是铁的合金，属于混合物，故A错误；B、黄铜是铜和锌的合金，故B正确；C、钛和钛合金是制造飞机机身的重要材料，不是轮胎，故C错误；D、氧是地壳中含量最多的元素，故D错误；故选：ACD。

三、填空题（共28分）

14、（8分）钢含碳量为：；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素；造成赤潮的元素是：．油脂在体内水解后的产物是：．

正确答案

0.03～2%；Si、O或硅、氧；N、P或氮、磷；高级脂肪酸和甘油．

解析

解：钢含碳量为：0.03～2%的铁的合金；玻璃、陶瓷、水泥一定含Si、O或硅、氧元素元素；藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，所以造成赤潮的元素是：N、P或氮、磷；油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油。

15、（10分）工业上制造普通玻璃的主要原料是，主要设备是，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是，．普遍玻璃的成分是．

正确答案

纯碱、石灰石和石英；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙

解析

解：制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同.

16、（10分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在℃反应获得．

（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是．（填序号）A．制汽轮机叶片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

（2）写出N的原子结构示意图：，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式．

（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式是．

（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．

正确答案

（1）ACD；（2）；Si3N4；（3）Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；

（4）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl．

解析

解：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、制永久性模具、制柴油机，而有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等，所以ACD正确；（2）N含有7个质子，核外电子排布为K层2个、L层5个电子，N的原子结构示意图为，氮化硅中氮显-3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数4个，硅原子数3个，化学式为：Si3N4；

（3）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；（4）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl．

四、解答题（共33分）

17、（16分）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到℃得金光闪闪的“药金”。

（1）“药金”的主要成分是区别药金与黄金的化学方法是。

（2）有关冶炼的化学方程式是。

（3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式。

③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式。

④加入石灰石的作用，CaCO3所参与的两个化学反应方程式。

正确答案

（1）铜锌合金；取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金；（2）ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑、2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）①Fe3O4；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③C+O2CO2、CO2+C2CO；④CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3。

解析

解：（1）“药金”的冶炼是木炭还原金属氧化物的反应，原料反应物含有Zn、Cu、C、O四种元素，“药金”是由金属组成，则还原得到的是铜、锌合金，故“药金”的主要成分是：Zn、Cu；锌能与盐酸反应，金不能；（2）由于ZnCO3ZnO+CO2↑，所以发生的反应为木炭还原氧化锌，方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑，也可还原Cu2O，方程式为：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）①磁铁矿的主要成分为Fe3O4；②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学反应方程式C+O2CO2，CO2+C2CO；④石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3。

18、（17分）陶瓷和玻璃都属于传统无机非金属材料．在陶瓷发明以前，人们用篮子、皮革袋子、木碗等来储存食物．

（1）陶器和瓷器的哪些性质使它们可以作为盛放食物的容器？（2）陶瓷的哪些性质使它们可以用做炉壁材料和绝缘材料？（3）你认为玻璃的主要优点和缺点各是什么？（4）新型无机非金属材料继承了传统无机非金属材料的许多优点，并克服了某些弱点，具有更加优异的性能，用途更加广泛．请举例说明．

正确答案

（1）陶器和瓷器具有耐酸、碱腐蚀的性质；（2）陶瓷具有耐高温，不导电的性质；（3）优点：透光性能强，便宜，加工简单；缺点是：制造污染环境大，易碎，并且易伤人；（4）新型无机非金属材料特性有：耐受高温，强度高；具有良好的电学特性；具有光学特性；具有生物功能，例如：氧化铝陶瓷机械强度高、硬度大、高温绝缘电阻高、耐化学腐蚀、具有良好的导电性等，广泛应用于电子、电器、机械、化工等行业．

解析

解：（1）陶器和瓷器具有耐酸、碱腐蚀的性质，所以作为盛放食物的容器；（2）陶瓷做炉壁材料和绝缘材料，是因为具有耐高温，不导电的性质；（3）我认为玻璃的主要优点：透光性能强，便宜，加工简单；缺点是：制造污染环境大，易碎，并且易伤人；（4）新型无机非金属材料继承了传统无机非金属材料的许多优点，并克服了某些弱点，具有更加优异的性能，用途更加广泛，例如：氧化铝陶瓷机械强度高、硬度大、高温绝缘电阻高、耐化学腐蚀、具有良好的导电性等，广泛应用于电子、电器、机械、化工等行业．

特别声明：本

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