号解析年湖北省宜昌市中

国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：……

解析：年湖北省宜昌市中考化学试题

（本试题共50小题，满分分，考试时间分钟。）

注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。

考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，Zn：65

I选择题

一、选择题

1.下列属于物理变化的是

A.钢铁生锈

B.纸张燃烧

C.冰雪融化

D.粮食酿酒

C

A、钢铁生锈，生成了新物质属于化学变化，不符合题意。

B、纸张燃烧，生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意。

C、冰雪融化是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。

D、粮食酿酒，生成了酒精，属于化学变化，不符合题意。

故选：C。

2.下列美食富含油脂的是

A.水煮豆腐

B.红烧猪肉

C老面馒头

D.清炒菠菜

B

A、水煮豆腐提供的主要营养素是蛋白质，选项错误；

B、红烧猪肉供的主要营养素是油脂，选项正确

C、老面馒头供的主要营养素是糖类，选项错误；

D、清炒菠菜供的主要营养素是维生素，选项错误。

故选B。

3.“美丽中国，我是行动者”。下列发电方式可能造成空气污染的是

A.太阳能发电

B.风力发电

C.潮汐力发电

D.燃煤发电

D

太阳能发电、风力发电、潮汐发电都不会造成空气污染，煤炭发电生成二氧化硫，烟尘等污染物，污染空气，故选：D。

4.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A.面粉

B.泥土

C.蔗糖

D.汽油

C

可以得到溶液的条件是，该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。

A、面粉不溶于水，不能得到溶液，故A不正确；

B、泥土不溶于水，不能得到溶液，故B不正确；

C、蔗糖能够溶解在水中，能得到溶液，故C正确；

D、汽油不溶于水，不能得到溶液，故D不正确。故选C。

5.量取液体并加热，下列实验操作不正确的是（）

A.倾倒

B.滴加

C.读数

D.加热

A

A、在倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，避免污染试剂，故错误；

B、滴加少量液体要用胶头滴管，使用时要注意垂直悬空，故正确；

C、读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，故正确；

D、用酒精灯给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，试管内液体体积不能超过体积的三分之一，故正确。

故选A

6.下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是

A.葡萄汁（3.5~4.5）

B.鸡蛋清（7.6~8.0）

C.纯牛奶（6.3~6.6）

D.苹果汁（2.9~3.3）

B

pH＞7溶液显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清pH最大，碱性最强，故选：B。

7.化学肥料NH4Cl中氮元素的化合价是

A.-3

B.+2

C.+3

D.+4

A

设氮元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故选：A。

8.下列居家生活抗击新冠疫情的做法中，科学合理的是

A.荤素搭配，平衡膳食

B.过期食品，尽快食用

C.吸烟饮酒，预防感染

D.补锌补铁，多多益善

A

A、人体需要多种营养物质，需要荤素搭配，平衡膳食，选项A正确；

B、过期食品，可能变质，不能食用，选项B错误；

C、吸烟和过量饮酒有害健康，不能预防感染，选项C错误；

D、适量补锌补铁，有益健康，过量对身体有害，选项D错误。故选A。

9.下列物质的用途体现了其化学性质的是

A.氮气作保护气

B.干冰作致冷剂

C.金刚石裁玻璃

D.石墨制作电极

A

A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，A正确。

B、干冰升华吸热，可用作致冷剂，利用物理性质，B错。

C、金刚石裁玻璃，利用金刚石硬度大，属于物理性质，C错。

D、石墨制作电极，利用石墨导电性，属于物理性质，D错。

故选：A。

10.线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是

A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气

B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹

C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水

D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果

C

A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。故选C。

11.“健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品其主要成分为麦角酰二乙胺（C20H25N30），下列说法错误的是（）

A.C20H25N30中氢元素的质量分数最小

B.C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳

C.C20H25N30中C、H、N元素的质量比为4:5:6

D.1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成

C

A、根据化学式，碳、氢、氮元素的质量比为

（12×20）：（1×25）：（14×30）=48:5:84，氢元素的质量分数最小，故正确；

B、化学反应前后元素的种类不变，C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳，故正确；

C、C20H25N30中C、H、N元素原子的个数比为20：25：30=4：5：6，质量比为48：5：84，故错误；

D、1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成，故正确。

故选C。

12.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.a的值为12

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

D

A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；

B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；

C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；

D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。

故选D。

13.下列除杂方法有错误的一组是

A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气

B.用活性炭除去水中的色素和异味

C.通过加热除去氯化钾中的氯酸钾

D.用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵

D

A、浓硫酸有吸水性且不与氧气反应，可用浓硫酸除去氧气中的水蒸气，选项正确；

B、活性炭结构疏松多孔，能吸附色素和异味，用活性炭除去水中的色素和异味，选项正确；

C、氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，通过加热除去氯化钾中的氯酸钾，选项正确；

D、氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵，能除掉原杂质，但又引入新的杂质硝酸钙，选项错误。

故选D。

14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是

A.若甲是氢气，乙可以是铁

B.若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜

C.若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱

D.若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物

B

A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。

B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。

C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。

D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。

故选：B。

15.下列归纳总结中，完全正确的一组是

A灭火原理

B分子性质

①清除可燃物

②隔绝空气

③降低着火点

①质量和体积都很小

②总在不断地运动

③固体物质的分子之间无间隔

C合成材料

D物质俗名

①塑料

②合成纤维

③合成橡胶

①氧化钙——熟石灰

②氯化钠——食盐

③碳酸氢钠——小苏打

C

A、着火点是物质固有的性质，是不可改变的，选项错误；

B、分子间是有间隔的，通常，固态物质中分子的间隔较小，气态物质中分子的间隔较大，选项错误；

C、塑料、合成纤维、合成橡胶都是有机高分子合成材料，选项正确；

D、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙俗称，选项错误。

故选C。

五、填空与简答题（本大题有5小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，计14分）

16.用化学用语填空：

（1）2个硫原子_________________。

（2）二氧化氮分子_________________。

（3）铝离子_________________。

（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为_________________。

（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为（用化学方程式表示）_________________。

(1).2S；

(2).NO2

(3).Al3+

(4).HClO

(5).C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（1）元素符号的意义之一是表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号的前面标上相应的数字，故2个硫原子为：2S；

（2）对于由分子构成的物质来说，化学式的意义之一是表示这种物质的一个分子，二氧化氮是由分子构成的，故表示二氧化氮分子的化学用语是：NO2；

（3）一个铝离子带3个单位正电荷，故铝离子的离子符号为：Al3+；

（4）一般盐是由金属离子和酸根离子构成的，已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则其酸根离子为ClO3-，ClO3-的化合价为-1价，则次氯酸的化学式为：HClO；

（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为在空气中酒精遇火燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

17.下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：

（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________（填微粒的名称）。

（2）该反应的化学方程式是__________________________。

(1).2个氯原子

(2).氢原子和氯原子

(3).H2+Cl2点燃2HCl

（1）一个氯分子是由2个氯原子构成的；由图示可知，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是氢原子和氯原子。

（2）该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2点燃2HCl。

18.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：

（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是________________；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度______________（填“”“”或“=”）乙物质的溶解度。

（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质__________________g。

(1).甲

(2).

(3).不饱和

(4).7.5

（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，甲的溶解度随温度升高快速增大，而乙的溶解度随温度升高增大较少，甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；由图可知，在0℃~t1℃之间，相同温度下甲物质的溶解度乙物质的溶解度；

（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，即在t2℃时，g水中最多可溶解50g甲，故50g水中最多可溶解25g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度是25g，即在t1℃时，g水中最多可溶解25g甲，50g水中最多可溶解12.5g，故把该溶液降温到t1℃，会析出甲物质7.5g。

19.镁是一种常见的金属，请回答下列问题。

（1）组成和结构：

①从宏观看，镁是由__________________组成的。

②从微观看，据图分析，镁位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。

（2）性质和变化：

①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是_______________。

②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个____（填“放热”或“吸热”）反应。

③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是___________（填化学式，下同），滤渣的组成可能是___________或_____________。

(1).镁元素

(2).三或3

(3).失去

(4).2Mg+O2点燃2MgO

(5).放热

(6).Mg(NO3)2

(7).Ag、Cu

(8).Ag、Cu、Mg

（1）①从宏观看，镁由镁元素组成，故填：镁元素。

②电子层数等于周期数，从微观看，镁三个电子层，据图分析，镁位于元素周期表中第三周期，在化学反应中容易失去电子形成镁离子，故填：三；失去。

（2）①镁具有可燃性，燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，

故填：2Mg+O2点燃2MgO。

②向镁条中滴加稀盐酸，生成氯化镁和氢气，该反应是一个放热反应，故填：放热。

（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中因为金属活动性Mg＞Cu＞Ag，镁会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤液为无色，溶液中无硝酸铜，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应，硝酸银和镁反应生成硝酸镁和银，硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，则滤液中的溶质是Mg(NO3)2，滤渣一定含有银和铜可能含有镁，组成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg，故填：Mg(NO3)2；Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。

20.年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：

（1）认识过氧乙酸：它属于____________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式________________；上述3个反应中属于化合反应的是_____________（填数字序号）。

（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水_____________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。

A应低温、避开火源贮存

B环境消毒，浓度越大越好

C谨防溅到眼睛和皮肤上

D最好不要用金属容器盛放

(1).有机化合物

(2).H2O2+CH3COOH浓硫酸CH3COOOH+H2O；

(3).①②；

(4).39；

(5).ACD；

根据有机物、化合反应的概念；溶液稀释的计算；化学方程式的书写以及阅读信息进行分析作答。

（1）根据过氧乙酸的化学式，含有碳元素，所以它属于有机化合物；

（2）CH3COOH和过氧化氢反应生成CH3COOOH，CH3COOOH比CH3COOH分子中多了一个氧原子，则生成物中还有水，反应③的化学方程式H2O2+CH3COOH浓硫酸CH3COOOH+H2O；反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的条件下生成过氧化氢，属于化合反应，反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下反应生成CH3COOH，也是化合反应，反应③不是化合反应；

（3）设加需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变有：1kg×20%=（1kg+x）×0.5%，解得x=39kg；

A、过氧乙酸遇热易分解，应低温、避开火源贮存，符合题意；

B、过氧乙酸有很强的氧化性，是不同一般的消毒杀菌剂，环境消毒，不是浓度越大越好，不符合题意；

C、过氧乙酸具有腐蚀性，谨防溅到眼睛和皮肤上，符合题意；

D、过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属），最好不要用金属容器盛放，符合题意。故选ACD。

六、实验与探究题（本大题有2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，计12分）

21.下列是常用实验仪器，据图作答

（1）认识仪器：仪器B的名称是______________________。

（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是________________，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是_________________；实验室制取二氧化碳的药品是_________________，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是____________（填字母序号）。

（3）探究性质：

实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是_______________；

实验二，溶液颜色的变化是__________________；

实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________________。

(1).试管；

(2).2KMnO4▲K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3).集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；

(4).大理石和稀盐酸；

(5).ABDE；

(6).CO2的密度大于空气；

(7).紫色石蕊溶液变红

(8).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（1）仪器B的名称是试管；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是2KMnO4▲K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE；

（3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是CO2的密度大于空气；

实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液颜色的变化是紫色石蕊溶液变红；

实验三，通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

22.国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：

（1）操作I的名称是___________________。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_________________（填化学式，下同），一定没有________________，发生反应的化学方程式是______________________。

步骤一：

步骤二：

取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。

（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_____________，发生反应的化学方程式是_____________。

（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是____________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_______________（写一个）。

（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是____________________。

（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有___________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_______________________。

(1).过滤；

(2).CuO、C；

(3).Fe；

(4).CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

(5).Na2CO3；

(6).Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；

(7).沉淀全部消失，有气泡冒出；

(8).NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

或2HNO3+BaCO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑;

(9).NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3

(10).6

(11).把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液

[实验一]

（1）根据图示，操作I是将固体液体进行分离，操作的名称是：过滤。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明一定没有Fe；固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，是产生了可溶性铜盐，由于碳粉难溶于水且不与稀盐酸发生反应，说明原废弃物中一定有CuO、C；发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

[实验二]

（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有Na2CO3，发生的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式是：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

（4）因为稀硝酸与碳酸钡能发生反应生成可溶性物质硝酸钡、二氧化碳、水，所以向混合物D中加过量稀硝酸的现象是：沉淀全部消失，有气泡冒出。因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钡和氢氧化钠都能与稀硝酸反应，所以加入稀硝酸后一定发生的反应化学方程式是：

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

或2HNO3+BaCO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。

（5）混合物F中有白色沉淀，则原混合物中一定含有氯化钠，其上层清液中一定含有的溶质是氢氧化钠和稀硝酸反应生成的NaNO3、碳酸钡和稀硝酸反应生成的Ba(NO3)2、未参加反应的HNO3，而氯化钠和硝酸银则不能确定，但肯定不能同时存在。

[反思与交流]

（6）混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有6种，第一种：氢氧化钠；第二种：氢氧化钠、碳酸钠；第三种：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾；第四种：氢氧化钠、氢氧化钾；第五种：氢氧化钠、氢氧化钡；第六种：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾。根据分析，原废弃物中还有氢氧化钾不能确认是否存在，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中做出如下修改：把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液，这样只需证明混合物D的上层清液中能否使酚酞变红，就可证明氢氧化钾是否存在，因为此时碳酸钠已完全反应，而过量的Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液，生成的硝酸钠溶液都呈中性，不能使酚酞变红，所以如果变红证明含有氢氧化钾，反之不含氢氧化钾。

七、计算题（本大题有1小题，计4分）

23.小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）粗锌中锌的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（1）0.2g

（2）81.25%

（3）16.1%

解：

（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是

8g+93.7g-.5g=0.2g；

（2）设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Xy0.2g

65/x=/y=2/0.2g

X=6.5g;y=16.1g

粗锌中锌的质量分数为6.5g/8g×%=81.25%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)×%=16.1%.

答：生成氢气的质量是0.2g，粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。

幸福靠奋斗成果靠拼搏