同步练习九年级上学期化学第三次月考

　　白癜风知名专家 http://m.39.net/news/a_5740876.html
一、选择题（本题25小题，共50分）

1、如果没有化学的发展，世界就不可能像今天这样丰富多彩．下列事实与化学没有密切关系的是（ 　　）

A、新材料的开发和利用B、“天宫二号”轨道的设定C、环境污染的预防和治理D、食物、衣料和日常用品的丰盛正确答案

B

解析

解：根据化学是研究物质的组成，结构，性质，以及变化规律的科学，可知：选项A功能材料的制造，选项C环境污染的预防和治理，选项D衣料和日常用品的丰盛都与化学有关，而神舟飞船轨道的设定与物理研究有关．

故选B

2、今年的诺贝尔化学奖颂给了法、美、荷的三位科学家，获奖理由是“分子机器的设计与合成”，他们开发出的这种分子机器，其运动可受控制，给其注入能重时便能执行任务．下列说法错误的是（ 　　）

A、该项设计实现了机器的微型化，将化学的发展带到一个新的维度中B、该场设计说明，在一定条件下分子的运动具有可控性C、该场设计说明，可以在分子运动和化学变化中保持分子的不变D、分子机器很有可能在新材料、传感器以及储能系统的研发中得到应用正确答案

C

解析

解：A、根据题中信息“分子机器的设计与合成”可知实现了机器的微型化，故A说法正确；

B、根据题中信息“其运动可受控制”可知在一定条件下分子的运动具有可控性，故B说法正确；

C、题中信息不涉及化学变化，故C说法错误；

D、根据题中信息可知分子机器很有可能在新材料、传感器以及储能系统的研发中得到应，故D说法正确．

故选C

3、下列俗语与物质的化学性质无关的是（ 　　）

A、真金不怕火炼B、百炼方能成钢C、纸里包不住火D、玉不琢不成器正确答案

D

解析

解：A、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定．

B、百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气反应．

C、纸里包不住火说明纸张具有可燃性．

D、玉不琢不成器说明玉的形状可以改变，不需要发生化学变化，属于物理性质．

故选D．

4、年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”．下列说法正确的是（ 　　）

A、液态水变成水蒸气时，水分子变大B、过滤和加热均能使硬水转化为软水C、蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D、电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8正确答案

D

解析

解：A、煮沸时液态水变成水蒸气，只是状态改变没有新物质生成，属于物理变化．在此变化过程中水分子之间的间隔增大了，而水分子本身的体积、质量、数目不变，故错误；

B、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故错误；

C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故错误；

D、电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8，正确

故选：D．

5、与元素的化学性质关系最密切的是（ 　　）

A、元素的质子数B、原子的最外层电子数C、原子的核外电子数D、元素的相对原子质量正确答案

B

解析

解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数．

故选B

6、下列实验现象的描述中，正确的是（ 　　）

A、木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B、铜在空气中加热，生成氧化铜C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黒色固体D、硫粉在空气中燃烧有蓝紫色火焰正确答案

C

解析

解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．

B、铜在空气中加热，生成氧化铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黒色固体，故选项说法正确．

D、硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

故选：C．

7、列图示实验操作中正确的是（ 　　）

A、向试管中滴加液体B、给试管中液体加热C、称量一定质量的食盐D、检查装置的气密性正确答案

D

解析

解：A、用胶头滴管取用少量液体药品时，滴管要悬空垂直滴加，滴管不可伸入试管内部，故A错误；

B、加热试管内液体时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，并且与桌面成45°角，手不能按在试管夹的短柄上，故B错误；

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”，故C错误；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选D．

8、下列有关二氧化碳的说法中错误的是（ 　　）

A、将二氧化碳加压降温可制成干冰B、二氧化碳能灭火只与二氧化碳的化学性质有关C、大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用D、可用石蕊试液或带火星的木条来鉴别二氧化碳和氧气正确答案

B

解析

解：A、将二氧化碳加压降温可制成干冰，正确；

B、二氧化碳能灭火不只与二氧化碳的化学性质有关，错误；

C、大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，正确；

D、可用石蕊试液或带火星的木条来鉴别二氧化碳和氧气，正确；

故选B

9、下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（ 　　）

A、空气、金刚石、氧气B、碳酸氢铵、氮气、二氧化碳C、稀盐酸、红磷、蒸馏水D、海水、氦气、碳酸钙正确答案

C

解析

解：A、空气属于混合物，金刚石、氧气都属于单质，故A不符合题意；

B、碳酸氢铵属于纯净物，氮气属于单质、二氧化碳属于氧化物，故B不符合题意；

C、稀盐酸属于混合物，红磷属于单质，蒸馏水属于氧化物，故C符合题意；

D、海水属于混合物，氦气属于单质，碳酸钙属于化合物，但不属于氧化物，故D不符合题意．

故选：C

10、物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（ 　　）

A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B、金刚石可用做玻璃刻刀的刀头，是因为金刚石的硬度很大C、磷可以用做烟雾弹，是因为磷燃烧产生大量白烟D、镁能用于制造照明弹，是因为其在空气中燃烧发出耀眼的白光正确答案

A

解析

解：A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误；

B、金刚石的硬度很大，所以金刚石可用做玻璃刻刀的刀头，故说法正确；

C、磷燃烧产生大量白烟，所以磷可以用做烟雾弹，故说法正确；

D、镁能用于制造照明弹，是因为其在空气中燃烧发出耀眼的白光，故说法正确．

故选A．

11、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．据此推断，当一种元素的原子经放射后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放射了（ 　　）

A、中子B、电子C、该原子的原子核D、质子正确答案

D

解析

解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子．

故选D．

12、人体必需的元素有20多种．下列不属于人体必需的微量元素是（ 　　）

A、NB、ZnC、ID、Fe正确答案

A

解析

解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．

A、N属于人体的常量元素，故选项正确．

B、Zn属于人体必需的微量元素，故选项错误．

C、I属于人体必需的微量元素，故选项错误．

D、Fe属于人体必需的微量元素，故选项错误．

故选：A．

13、下列实验的实验现象与实验结论不符合的是（ 　　）

A、AB、BC、CD、D正确答案

C

解析

解：A、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学反应前后，元素种类不变，氧化铜变成了铜，所以可以证明水中含有氢元素、氧元素，故A正确；

B、糖块溶解在水中，可以证明分子不停地运动，分子之间有间隔，故B正确；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，不能说二氧化碳显酸性，故C错误；

D、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，产生大量气泡，反应后烧杯中物质质量减少，仍遵守质量守恒定律，故D正确．

故选：C

14、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（ 　　）

A、一种化合物B、两种化合物C、两种单质D、一种单质和一种化合物的混合物正确答案

C

解析

解：A、一氧化碳气体中只含碳、氧两种元素，属于化合物；故A可能；

B、一氧化碳和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于两种化合物；故B可能；

C、如果是两种单质，则只能是碳和氧气，而碳不是气体，是固体，故C不可能；

D、氧气和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于一种单质和一种化合物的混合物，故D可能；

故选C．

15、用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（ 　　）

A、清除可燃物B、降低可燃物着火点C、隔绝空气D、使可燃物温度降到着火点以下正确答案

C

解析

解：实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯的方法的主要原理是隔绝空气．

故选：C．

16、如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙．已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙物质的化学式是（ 　　）

A、A2B、AB2C、A2BD、A4B2正确答案

C

解析

解：根据反应的微粒示意图和质量守恒定律可知，丙的化学式中应含有的A元素的原子个数为：2×2÷2=2，B元素的原子个数为：（2×2﹣2）÷2=1；故丙的化学式为：A2B．

故选：C

17、17．下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（ 　　）

A、1个B、2个C、3个D、4个正确答案

A

解析

解：根据化学式微观上还能表示物质的分子以及分子的构成，多个分子在化学式前加数字解答：

2N表示两个氮原子；

N2表示一个氮分子由两个氮原子组成；

H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成；

2CO表示两个一氧化碳分子；

SO2表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子组成；

故选：A

18、下列说法中，不符合质量守恒定律的是（ 　　）

A、水结冰后，质量保持不変B、铜粉在空气中加热后，质量增大C、8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水D、1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳正确答案

A

解析

解：A、水结冰属于物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围；

B、铜与空气中的氧气反应，根据质量守宣定律，反应前铜与氧气的质量和，等于生成的氧化铜的质量，故铜粉在空气中加热后，质量增大，符合质量守恒；

C、由方程式2H2+O22H2O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，故8g氢气与8g氧气不能恰好反应，反应时氢气会剩余7g，因此会生成9g水,所以该说法符合质量守恒定律；

D、C+O2CO2

1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒．

故选A

19、蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（ 　　）

A、蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C、过程中瓶内物质总质量不断减少D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体正确答案

B

解析

解：

A、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A错误；

B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确；

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故C错误；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误；

答案：B

20、下列有关原子的说法不正确的是（ 　　）

A、原子通过得失电子形成离子B、原子是化学变化中的最小粒子C、原子的质量主要集中在原子核上D、原子中的质子数一定等于中子数正确答案

D

解析

解：A、原子通过得失电子形成离子，正确；

B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，正确；

C、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，正确；

D、原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中字数，错误．

故选D．

21、下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（ 　　）

A、它们都是原子B、它们的原子的核外电子层数都相同C、它们属于同种元素D、它们的最外层电子数相同正确答案

D

解析

解：A、第一种粒子，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第三种粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．

B、第一种粒子是原子得到2个电子得到的，第三种粒子是原子失去3个电子得到的，它们的原子最外层电子数为6、3，故它们的原子的核外电子层数不相同，故选项说法错误．

C、它们的核内质子数分别是8、10、13，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误．

D、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确．

故选：D．

22、锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ 　　）

A、该反应中锂元素的化合价发生了改变B、该反应中MnO2是催化剂C、LiMnO2属于氧化物D、锂电池放电时把电能转化为化学能正确答案

A

解析

解：A、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，故A正确；

B、在反应中Mn02是反应物，不是催化剂．故B错误；

C、氧化物是指含有两种元素，且一种是氧元素的化合物，LiMnO2是由三种元素组成的，故C错误；

D、锂电池放电时把化学能转化为电能，故D错误．

故选A．

23、明矾[KAl（SO4）n?12H2O]可作为净水剂，其中n的值为（ 　　）

A、2B、3C、4D、5正确答案

A

解析

解：化合物KAl（SO4）n中，钾为+1价、铝为+3价、硫酸根为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（﹣2）×n=0，解得n=2．

故选A．

24、如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ 　　）

A、生成物中有单质B、反应前后氧元素的化合价不变C、中硫元素的化合价为+2价D、参加反应的和的质量比为17：24正确答案

D

解析

解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；

A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，由图示可知生成物中没有单质，故说法不正确；

B、观察方程式可知，反应前氧气中氧元素的化合价为0，而生成物中氧元素在化合物中化合价为﹣2价，故说法错误；

C、在二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，故说法不正确；

D、根据化学方程式可知，常见反应的硫化氢和氧气的质量比为2×34：3×32=17：24，故说法正确．

故选D．

25、在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：

己知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ 　　）

A、反应后Q的质量为l0gB、反应生成的Y与Z的质量比为4：5C、该反应是分解反应D、该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3正确答案

D

解析

解：反应前物质的总质量为：4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为：0+12+15+待测=36g，则待测=9；

X质量减少4﹣0=4g，故为反应物；Y质量增加12﹣10=2g，故为生成物；Z质量增加15﹣1=14g，故为生成物；Q质量减少21﹣9=12g，故为反应物；反应的方程式可表示为：

aX+bQ=cY+dZ，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则a×n：b×2n=4g：12g，则a：b=2：3

A、反应后Q的质量为9g，故说法错误；

B、由以上分析，反应中Y和Z的质量比为2g：14g=1：7，故错误；

C、该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故C说法错误；

D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得a×n：b×2n=4g：12g，则a：b=2：3，故D说法正确；

故选D．

二、非选择题（50分）

26、(7分)（1）根据题意填写相应的化学符号．

①海水中含量最多的元素： 　　；

②2个硅原子： 　　；

③标出氧化铝中铝元素的化合价： 　　；

④3个氨分子： 　　．

（2）写出下列物质的名称

①FeCl2 　　；②（NH4）2SO4 　　；③HNO3 　　．

正确答案

（1）①O；②2Si；③2O3；④3NH3；（2）①氯化亚铁；②硫酸铵；③硝酸；

解析

解：（1）①海水中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；

②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硅原子，就可表示为：2Si；

③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：2O3；

④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨分子可表示为3NH3；

（2）根据化合物的读法可知①FeCl2读作氯化亚铁；

②（NH4）2SO4读作硫酸铵；

③HNO3读作硝酸；

27、(9分)完成下列反应的化学方程式，并按要求填空

（1）铜绿受热分解： 　　，实验中固体粉末由绿色逐渐转变为 　　色；(3分)

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 　　，该反应的实验现象是 　　；(3分)

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：　，此反应在实验室可用于二氧化碳的 　　．(3分)

正确答案

（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；

（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；生成蓝色沉淀；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；检验．

解析

解：（1）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；实验中固体粉末由绿色逐渐转变为黑色．

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；该反应的实验现象是生成蓝色沉淀．

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此反应在实验室可用于二氧化碳的检验．

28、(10分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．

（1）空气是一种重要的资源．(3分)

①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的 　　；

②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车．空气具有可压缩性的微观原因是 　　；

③利用膜分离法可制得富氧空气．当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了 　　变化．

（2）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳．(3分)

①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志．“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；

②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有 　　性；

③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为 　　．

（3）水与我们的生活密切相关．(4分)

进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同．硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过 　　的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢．原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳．请写出此反应的化学方程式： 　　，该反应属于基本反应类型中的 　　．

正确答案

故答案为：稳定性；分子间存在间隙；物理；元素；吸附；NO；煮沸；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；分解反应．

解析

解：（1）①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的稳定性；

②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车．空气具有可压缩性的微观原因是分子间存在间隙；

③利用膜分离法可制得富氧空气．当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了物理变化．

（2）①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志．“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳元素；

②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有吸附性；

③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为NO．

（3）生活中可以通过煮沸的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢．原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳．此反应的化学方程式：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于分解反应．

29、(5分)科学家最近在﹣℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．

（1）该分子的分子式为 　　．

（2）该分子中碳原子和氢原子的质量之比为 　　．

（3）该分子中碳元素的质量分数为 　　．

（4）请补充该物质燃烧的化学方程式： 　　．

（5）等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气量较 　　（填“多”或“少”）．

正确答案

（1）故填：C5H4；

（2）故填：15：1；

（3）故填：93.75%；

（4）故填：C5H4；2H2O；

（5）故填：少．

解析

解：（1）由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；故填：C5H4；

（2）由该物质的化学式C5H4可知该分子由5个C原子和4个H原子构成，因此该分子中的碳原子与氢原子的质量比为：（12×15）：（1×4）=15：1；故填：15：1；

（3）该分子中碳元素的质量分数为=×%=93.75%；故填：93.75%；

（4）该物质完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O；故填：C5H4；2H2O；

（5）要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：

CH4+2O2CO2+2H2O

C5H4+6O25CO2+2H2O

甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少．故填：少．

30、(11分)（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

①实验时，取用二氧化锰的仪器是 　　（填仪器名称）．(1分)

②如图所示，发生装置应选用 　　（填编号，㈡下同），此题中气体收集装置应采用的是　或　．(2分)

③实验3中，加入的二氧化锰质量为 　　g．(1分)

④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 　　．(2分)

⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是　g．(1分)

（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为 　　，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气的化学方程式为　，反应物相同，但产物不同．说明 　　不同，产物不同．(3分)

正确答案

（1）故填：药匙；

（2）故填：B；C或D；

（3）故填：5；

（4）故填：双氧水的浓度越大，反应速率越快；

（5）故填：4.2；

故填：CO2+H2O═H2CO3；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反应条件．

解析

解（1）①取用二氧化锰的仪器是药匙；故填：药匙；

②过氧化氢溶液和二氧化锰是固体和液体混合，所以发生装置应选用B，氧气的密度大于空气的密度切氧气不易溶于水，气体收集装置应采用的是C或D；故填：B；C或D；

③实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；其中二氧化锰做催化剂；故填：5；

④通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快，所以相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明：相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．故填：双氧水的浓度越大，反应速率越快；

⑤反应前后质量减少就是生成氧气的质量，第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量=20g+30g+5g﹣50.8g=4.2g；故填：4.2；

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，在常温下进行的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．故填：CO2+H2O═H2CO3；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反应条件．

31、(8分)为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳．

步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量．（资料：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是 　　；C装置中石灰水的作用是 　　．(2分)

（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是 　　．改进方法是 　　．(2分)

（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是 　　，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量．(2分)

（4）实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量．（请写出计算过程）(2分)

正确答案（1）增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积，检验二氧化碳是否被完全吸收；（2）装置中残留了二氧化碳；反应结束后，向装置A中通入氮气；（3）没有出现浑浊．（4）15g．解析

解：（1）通过分析可知，多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积，C装置中石灰水的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收；

（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是：装置中残留了二氧化碳，改进方法是：反应结束后，向装置A中通入氮气；

（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是：没有出现浑浊，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量．

设生成6.6g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

44

x6.6g

x=15g

答：该大理石中碳酸钙的质量为15g．

特别声明：本

转载请注明：http://www.lwblm.com/bytj/12433.html